根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+ 2H2O+Fe(NO3)3

A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO

C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

 

【解析】

試題分析：①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則H2SO3為還劑，還原性H2SO3＞I-，②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則HI為還原劑，還原性I-＞Fe2+，③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合價(jià)降低，Fe元素的化合價(jià)升高，則FeCl2為還原劑，還原性Fe2+＞NO，顯然還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>H2SO3＞I-＞Fe2+ ＞NO，選A。

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省寧德市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)：CO3２－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

B．往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu２＋＋SO4２－＝ BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

C．稀硫酸溶液與氨水反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2O

D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe３＋＋3H2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省廈門(mén)市高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)廢氣NO、NO2是造成大氣污染的氣體之一，工業(yè)上常用原理為NOx + NH3→N2 + H2O，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的N2，現(xiàn)有NO、NO2的混合3.0L，可與3.5L相同狀況的NH3完全反應(yīng)，全部轉(zhuǎn)化為N2，則在原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比是( )

A.1：1 B.1：3 C.3：1 D.2：1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省廈門(mén)市高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在容量瓶上，無(wú)需標(biāo)記的是( )

A．標(biāo)線 B．溫度 C．濃度 D．容量

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g· cm-3的濃硫酸配制250mL物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1的稀硫酸。

（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 、 。

（2）其操作步驟可分解為以下幾步：

A．用量筒量取 mL濃硫酸， （簡(jiǎn)述濃硫酸的稀釋操作），冷卻

B．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，將每次的洗滌液都轉(zhuǎn)移入容量瓶里

C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里

D．檢查250mL容量瓶是否漏水

E．將蒸餾水直接加入容量瓶至刻度線以下2cm處

F．蓋緊瓶塞，上下倒轉(zhuǎn)搖勻溶液

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切

請(qǐng)據(jù)此填寫(xiě)：

①完成上述步驟中的空白處。

②正確的操作順序是（用字母填寫(xiě)）：

（  ）→（ ）→（ ）→ B →（ ）→（ ）→（ ）

③進(jìn)行A步操作時(shí)，選用量筒的規(guī)格是 。（選填字母）

A．10mL B．50mL C．100mL D．1000mL

④下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視，配制的稀硫酸濃度將

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________

C．定容時(shí)仰視溶液的凹液面 _________

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是

A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H＋＝2Ag＋＋H2↑

B．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

C．碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D. 飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是

A．銀、干冰、硫酸、燒堿、純堿

B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽

C．氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硝酸鉀

D．銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省南平市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有一瓶無(wú)色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用PH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性

②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯橙紅色

③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。

④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：

（1）在溶液中，肯定存在的離子有 。

（2）肯定不存在的離子有 。

（3）可能存在的離子有 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福州八縣一中高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法都正確的是（ ）

A．NaCl（Na2CO3）——加稀鹽酸，分液

B．SO2（HCl）——氫氧化鈉溶液，洗氣

C．NaCl溶液（碘）——四氯化碳，萃取、分液

D．KNO3溶液（KCl）——降溫結(jié)晶，蒸餾

 

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