Question

【題目】如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）在上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______________，堿性最強(qiáng)的是_____________，顯兩性的是_____________。（化學(xué)式）

（2）這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是_________（化學(xué)式），②③④⑤形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是_______（化學(xué)式）。

（3）①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為_____________。

（4）④、⑥、⑦、⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________(用離子符號(hào)和“>”表示)。

（5）⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

（6）為了證明⑥和⑦兩種元素的金屬性強(qiáng)弱，下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)?zāi)芴峁┳C據(jù)的是_______。

A.比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低

B.將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度

C.比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱

Answer 1

【答案】 HClO4 NaOH Al(OH)3 HF H2O Cl- > O2- > Na+ > Al3+ NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + H2O BC

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl，⑩是Ar。第三周期，從左向右金屬性在減弱，非金屬性增強(qiáng)，Cl的非金屬性最強(qiáng)，鈉的金屬性最強(qiáng)，鋁具有兩性；可利用兩種金屬分別與水、酸反應(yīng)的劇烈程度，金屬之間的置換反應(yīng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性等來(lái)判斷。

（1）第三周期，從左向右金屬性在減弱，非金屬性增強(qiáng)，Cl的非金屬性最強(qiáng)，鈉的金屬性最強(qiáng)，鋁具有兩性；在上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是NaOH，顯兩性的是Al(OH)3 。（2）這些元素中，Ar是惰性元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子是Ar，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；F的非金屬性最強(qiáng)，氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是HF，②③④⑤形成的氫化物中，水分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)最高的是H2O（化學(xué)式）。（3）①為H和④為O，兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為。（4）④、⑥、⑦、⑨的簡(jiǎn)單離子半徑，氯離子三個(gè)電子層，半徑最大，O2- 、Na+ 、 Al3+三種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷大的半徑小，由大到小的順序?yàn)镃l- > O2- > Na+ > Al3+ 。（5）⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是 NaOH 、Al(OH)3 ，兩者反應(yīng)生成 NaAlO2 、 H2O ，兩者之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + H2O 。（6）為了證明⑥和⑦兩種元素的金屬性強(qiáng)弱，A.比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低，不能確定金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B.將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度，反應(yīng)劇烈的金屬性強(qiáng)，故B正確；C.比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，故C正確；故選BC。