【題目】生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2)H2混合,催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

1)①上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式:______。

②銅的一種氧化物晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示),所包含的Cu原子數(shù)目為______。

③其中O原子的配位數(shù)為______。

2)根據(jù)等電子原理,寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式______。

3)甲醇催化氧化可得到甲醛(HCHO),甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。

①甲醇沸點(diǎn)比甲醛高得多的原因是______

②甲醇分子中原子軌道的雜化類型為sp3的原子個(gè)數(shù)為______。

③甲醛分子的空間構(gòu)型是______;1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為______

④甲醇中C、HO三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______。

Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S高的原因是______

【答案】1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1 4 4 甲醇分子之間形成了分子間氫鍵,甲醛分子間只是分子間作用力,而沒有形成氫鍵 2 平面三角形 3NA OCH 氧離子的半徑小于硫離子的離子半徑,Cu2O的晶格能更大,所以Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高

【解析】

1)根據(jù)核外電子排不規(guī)律及晶胞結(jié)構(gòu)分析解答;(2)根據(jù)等電子體原理分析解答;(3)根據(jù)氫鍵形成、電負(fù)性、晶格能等原理分析解答;根據(jù)價(jià)層電子對數(shù)及化學(xué)鍵類型分析解答;

1①Cu的原子序數(shù)為29,電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1,故答案為:1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1;

②依據(jù)晶胞示意圖可以看出Cu原子處于晶胞內(nèi)部,所包含的Cu原子數(shù)目為4,故答案為:4;

根據(jù)圖示知,氧原子位于頂點(diǎn)、楞上、面心和體心,位于體心的O原子與4個(gè)Cu原子配位,故答案為:4;

2)依據(jù)等電子原理,可知CON2為等電子體,N2分子的結(jié)構(gòu)式為:,互為等電子體分子的結(jié)構(gòu)相似,可寫出CO的結(jié)構(gòu)式為,故答案為:;

3)①甲醇分子之間形成了分子間氫鍵,甲醛分子間只是分子間作用力,而沒有形成氫鍵,故甲醇的沸點(diǎn)高,故答案為:甲醇分子之間形成了分子間氫鍵,甲醛分子間只是分子間作用力,而沒有形成氫鍵;

甲醇分子中的C原子和O原子價(jià)層電子對數(shù)為4,則雜化類型為sp3,故答案為:2;

③甲醛分子中C原子為sp2雜化,不含孤電子對,分子的空間構(gòu)型為平面三角形;1mol甲醛分子中含有2mol碳?xì)?/span>σ鍵,1mol碳氧σ鍵,故含有鍵的物質(zhì)的量為3mol,數(shù)目為3NA個(gè);故答案為:平面三角形;3NA;

非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,同周期的CO非金屬性O強(qiáng)于C,則電負(fù)性OCH,故答案為:OCH;

⑤Cu2OCu2S同屬于離子晶體,其陽離子相同、陰離子所帶的電荷也相同,由于離子的半徑小于硫離子的離子半徑,所以Cu2O的晶格能大,熔點(diǎn)高,故答案為:氧離子的半徑小于硫離子的離子半徑,Cu2O的晶格能更大,所以Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】K3[Fe(C2O4)33H2O[三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水,難溶于乙醇,可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑、FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+H2SO4、2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O、2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O;卮鹣铝袉栴}:

(1)鐵屑中常含硫元素,因而在制備FeSO4時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S氣體,該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是_____。

(2)在將Fe2+氧化的過程中,需控制溶液溫度不高于40 ℃,理由是_______;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是________

(3)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結(jié)晶水,③冷卻,④稱量,⑤__________(敘述此步操作),⑥計(jì)算。步驟③若未在干燥器中進(jìn)行,測得的晶體中所含結(jié)晶水含量____(填“偏高”“偏低”或“無影響”);步驟⑤的目的是_______________。

(4)晶體中C2O42含量的測定可用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。稱取三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入錐形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。

①下列操作及說法正確的是___

A.滴定管用蒸餾水洗滌后,即可裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后,把滴定管夾在滴定管夾上,輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞,放出少量標(biāo)準(zhǔn)液,使尖嘴充滿液體

C.接近終點(diǎn)時(shí),需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴

②有同學(xué)認(rèn)為該滴定過程不需要指示劑,那么滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________,若達(dá)到滴定終點(diǎn)消耗高錳酸鉀溶液V mL,那么晶體中所含C2O42的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用含V、m的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種將料電池與電解池組合KMnO4置如圖所示(、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí),下列說法不正確的是

A. 電極丁的反應(yīng)式為MnO42- -e-= MnO4-

B. 電極乙附近溶液的pH減小

C. KOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù):c%a%b%

D. 導(dǎo)線中流過2 mol電子時(shí),理論上有2molK+移入陰極區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成一種烴X,此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的連線表示化學(xué)鍵)。下列說法正確的是(

A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色

B.如圖表示的為X的結(jié)構(gòu)式

C.X和戊烷類似,都容易發(fā)生取代反應(yīng)

D.充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷,甲烷消耗氧氣較多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有:(2,4-二甲基-1-庚烯),(3,7-二甲基-1-辛烯),家蠶的性信息素為:CH3(CH2)3CH=CH—CH=CH(CH2)3CH3。下列說法正確的是(

A.以上三種信息素互為同分異構(gòu)體

B.以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.2,4-二甲基-1-庚烯與3,7-二甲基-1-辛烯互為同系物

D.家蠶的性信息素與1molBr2加成產(chǎn)物只有一種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】液態(tài)鋰離子電池是指Li嵌入化合物為正負(fù)極的二次電池。正極采用鋰化合物LiCoO2,負(fù)極采用碳電極,充電后成為鋰-碳層間化合物LixC6(0<x≤1),電解質(zhì)為溶解有鋰鹽充電LiPF6LiAsF6等的有機(jī)溶液。該電池的反應(yīng)為:LiCoO26CLi1xCoO2LixC6,下列有關(guān)說法不正確的是

A.LiCoO2改寫成為氧化物的形式為Li2O·Co2O3

B.該電池的電解質(zhì)溶液使用有機(jī)溶劑主要是由于有機(jī)溶劑有良好的導(dǎo)電性

C.該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式:Li1xCoO2xexLiLiCoO2

D.充電時(shí),LiLiCoO2中脫嵌通過電解質(zhì)溶液嵌入碳層

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率 v(Br2) 通過測定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下,獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)序號

初始濃度c/mol·L-1

溴顏色消失所需時(shí)間t/s

CH3COCH3

HCl

Br2

0.80

0.20

0.0010

290

1.60

0.20

0.0010

145

0.80

0.40

0.0010

145

0.80

0.20

0.0020

580

分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論正確的是(  )

A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大

B.實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等

C.增大c(HCl),v(Br2)增大

D.增大c(Br2),v(Br2)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰離子電池是現(xiàn)代高性能電池的代表,高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

(l) LiFePO4因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料,這與PO43-的結(jié)構(gòu)密切相關(guān),PO43-的立體構(gòu)型為____。P、OS的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>______________

(2)通常在電極材料表面進(jìn)行包覆處理以增強(qiáng)其導(dǎo)電性?箟难常被用作碳包覆的碳源,其易溶于水的原因是 ___,抗壞血酸中碳原子的雜化方式為 ___,1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為______

(3) Li+過度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生O2而爆炸,實(shí)驗(yàn)證實(shí)O2因具有單電子而成為順磁性分子,下列結(jié)構(gòu)式(黑點(diǎn)代表電子)中最有可能代表O2分子結(jié)構(gòu)的是____(填標(biāo)號)。

A.

B.

C.

D.

(4)目前最常用的電極材料有鋰鈷復(fù)合氧化物和石墨。

①鋰鈷復(fù)合氧化物中LiCo、O分別形成了六邊層狀結(jié)構(gòu)(圖a),按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O- Li--順序排列,則該化合物的化學(xué)式為____,Co3+的價(jià)層電子排布式為_____

②石墨晶胞(圖b)層間距為d pm,C—C鍵長為a pm,石墨晶體的密度為p g/cm3,列式表示阿伏加德羅常數(shù)為____mol-l。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在丙酮-鹽酸混合溶液中,Fe3+Cu2+的溶解度更大,用該溶液作展開劑分離Fe3+ Cu2+的裝置如右圖。

以下敘述錯(cuò)誤的是

A.該方法為徑向紙上層析法B.試樣點(diǎn)晾干后才能補(bǔ)滴

C.試樣點(diǎn)不能接觸展開劑D.可噴KSCN溶液檢驗(yàn)分離出來的Fe3+

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同步練習(xí)冊答案