【題目】已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽離子,那么溶液中的陰離子可能是(

A. SO42 B. Cl C. OH D. CO32

【答案】B

【解析】

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)、生活的說法中,不正確的是 ( )

A.陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

B.低溫下甲醇與水蒸氣催化制氫,該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁

D.屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素,該過程包括萃取操作

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì),根據(jù)其分子式完成下列各題:
(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為 , 原子個(gè)數(shù)比為 , 分子的物質(zhì)的量之比為
(2)等溫等壓下,等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為 , 原子個(gè)數(shù)比為質(zhì)量比為
(3)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b,則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是(用含NA的式子表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示:

已知:

(以上R、R’、R’’代表氫、或烴基等)

(1)a屬于芳香烴,名稱是______________,B生成C的反應(yīng)類型是__________。

(2)試劑a是(寫結(jié)構(gòu)簡式)____________,HCHO的電子式是________________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

(4)F生成G的化學(xué)方程式是 _________。

(5)二取代芳香化合物W的同分異構(gòu)體,能使溴的四氯化碳溶液褪色,能犮生銀鏡反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng),W共有_______種(不含順反異構(gòu)和其他立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(6)以乙醇為起始原料,結(jié)合己知信息選用必要的無機(jī)試劑合成,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)用語表示下列過程

1NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離:___________。

2)已知:Cs) + O2g)CO2g) H1=a kJ/mol

2COg) + O2g)2CO2g) H2=b kJ/mol

寫出Cs) O2g) 轉(zhuǎn)化為COg) 的熱化學(xué)方程式:______。

已知25 ℃時(shí),兩種弱酸的電離平衡常數(shù)HCNKa4.9×1010,H2CO3Ka14.4×107,Ka24.7×1011,向NaCN溶液中通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式:__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。B是紅棕色固體,D是紅棕色氣體,E是常見的無色液體,G是淡黃色粉末。

1F的化學(xué)式為__________。

2E的電子式為__________

3寫出E+G→H+C的化學(xué)方程式______________。

4寫出反應(yīng)②的離子方程式_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)在生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成

B.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

C.花生油中的主要成分屬于酯類,是天然高分子化合物

D.碳納米管表面積大,可用作新型儲(chǔ)氫材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)生物界和非生物界具有統(tǒng)一性的說法正確的是

A. 具體表現(xiàn)為在無機(jī)自然界含有的元素在生物體內(nèi)均可以找到

B. 具體表現(xiàn)為在細(xì)胞內(nèi)各種元素的含量和無機(jī)自然界相同

C. 這種現(xiàn)象的表現(xiàn)之一是細(xì)胞中的氧元素的含量與非生物界中一樣,都是含量最高的元素

D. 這種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因與細(xì)胞膜的功能特點(diǎn)有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水體的酸堿性對人類生產(chǎn)生活影響深遠(yuǎn),某興趣小組進(jìn)行下列不同的研究:

(1)對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表(H+OH-未列出):

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度(mol/L)

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為_______________,試樣的PH=______________。

(2)某溫度下,有等體積、等pH值的Ba(OH)2、NaOHNH3·H2O三種堿溶液,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小關(guān)系為_______________;將等濃度、等體積的Al2(SO4)3溶液分別加入足量的上述三種堿溶液中,產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量分別為n1、n2、n3,則三者的大小關(guān)系為________________

(3)常溫下,已知酸的電離平衡常數(shù):HClO (K=3.0×10-8) H2CO3(K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11),請寫出足量CO2通入NaClO溶液中的離子反應(yīng)方程式:_____________。

(4)雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì),但H2O2比水更顯酸性。

①若把H2O2看成是二元弱酸,請寫出它在水中的主要電離方程式:_________________。

②水電離生成H3O+ OH叫做水的自偶電離。同水一樣,H2O2也有極微弱的自偶電離,其自偶電離方程式為:____________________________________________________

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