Question

在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），經(jīng)5min達到平衡，此時A減少

2

3

amol，B的平均反應速率為

1

5

amol?L^-1?min^-1，C增加

2

3

amol?L^-1，這時若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A和C的質(zhì)量分數(shù)不變．則m：n：p：q為（　�。�

• A、1：3：2：2
• B、1：3：2：1
• C、3：1：1：3
• D、1：3：1：3

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：根據(jù)△c=vt計算濃度變化，利用濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比確定m、n、p關系，增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，說明平衡不移動，故反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，據(jù)此確定q，進而確定m、n、p、q關系

解答： 解：5min內(nèi)，V_B=

a

5

mol/（L?min），故△c（B）=

a

5

mol/（L?min）×5min=amol/L，A減少

2

3

amol，濃度變化=

1

3

amol/L，濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故m：n：p=

1

3

a mol/L：amol/L：

2

3

a mol/L=1：3：2，增加系統(tǒng)壓強，A與C的百分含量不變，說明平衡不移動，故反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，即m+n=p+q，故1+3=2+q，故q=2，所以m：n：p：q=1：3：2：2，
故選A．

點評：本題考查化學反應速率的有關計算、化學平衡移動影響等，難度不大，明確速率之比=化學計量數(shù)之比=濃度變化量之比=物質(zhì)的量變化量之比，判斷反應前后氣體的物質(zhì)的量不變是解題關鍵．