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有關人體的組成元素的說法中錯誤的是（　�。�
A、組成人體自身的元素約有50多種
B、人體內的碳、氫、氧、氮四種元素主要以水、糖類、油脂、蛋白質和維生素形式存在
C、人體內含量較多的元素有11種
D、由于微量元素的含量非常少，因此，對人體健康的影響也很小
考點：微量元素對人體健康的重要作用
專題：化學應用
分析：A．組成人體自身的元素約有50多種；
B．人體內的碳、氫、氧、氮主要以水、糖類、油脂、蛋白質和維生素形式存在；
C．人體內含量較多的元素有：O；C；H；N；Ca；P；K；S；Na；Cl；Mg；
D．微量元素含量少，但對人體有極其重要的作用．
解答： 解：A．我們周圍世界的物質由100多種元素組成，而組成人體自身的元素約有50多種，故A正確；
B．人體內的碳、氫、氧、氮四種元素主要以水、糖類、油脂、蛋白質和維生素形式存在，故B正確；
C．人體內含量較多的元素有11種：O；C；H；N；Ca；P；K；S；Na；Cl；Mg，故C正確；
D．微量元素含量少，但對人體有極其重要的作用，如缺鐵會患缺鐵性貧血，微理元素在體內含量不能過多，也不能過少，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查微量元素對人體健康的重要作用，難度不大，明確人體中的常量元素、微量元素以及與人體健康的關系是解答本題關�。�
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、分子中不一定存在化學鍵
B、含σ鍵的物質一定含π鍵
C、p和p軌道既能形成σ鍵又能形成π鍵
D、分子中若有共價鍵，則一定存在σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W為短周期元素，X的一種核素的質子數(shù)為8；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Z的單質是一種常見的半導體材料；W的非金屬性在同周期元素中最強，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、對應簡單離子半徑：Y＞X
B、對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W
C、化合物YWX既含離子鍵也含共價鍵
D、Z的氧化物能與W的氫化物、Y的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），經5min達到平衡，此時A減少
2
3
amol，B的平均反應速率為
1
5
amol?L-1?min-1，C增加
2
3
amol?L-1，這時若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A和C的質量分數(shù)不變．則m：n：p：q為（　�。�
A、1：3：2：2
B、1：3：2：1
C、3：1：1：3
D、1：3：1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.4mol/L的鹽酸與0.2mol/L的NaAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的排列順序正確的是（　�。�
A、c（OH-）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（Al3+）＜c（Cl-）
B、c（OH-）＜c（H+）＜c（Al3+）＜c（Na+）＜c（Cl-）
C、c（H+）＜c（OH-）＜c（Na+）＜c（Al3+）＜c（Cl-）
D、c（H+）＜c（OH-）＜c（Al3+）＜c（Cl-）＜c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

判斷XY2型分子是極性分子的主要依據是（　　）
A、非直線形結構，兩個X─Y鍵的夾角小于180°
B、直線形結構，兩個X─Y鍵的夾角為180°
C、分子中存在極性鍵
D、分子中存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質的量的H2和H2S（氣體）在標準狀況下不相同的是（　�。�
A、氫原子數(shù)B、分子數(shù)
C、體積D、原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示乙醇與金屬鈉反應，
 
鍵斷裂；在加熱條件下，用銅作催化劑與氧氣反應時，
 
斷裂．當斷裂②⑤鍵時需要的反應條件是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe、Zn、Al分別與鹽酸反應（結果可用分數(shù)表示，不必化簡）：
（1）若鹽酸足量，等物質的量的Fe、Zn、Al產生H2的質量之比為
 
．
（2）若鹽酸足量，等質量的Fe、Zn、Al產生H2的質量之比為
 

（3）若鹽酸足量，等質量的Fe、Zn、Al產生H2在同溫同壓下的體積比為
 
．
（4）若鹽酸的質量分數(shù)相等，體積相等，投入的Fe、Zn、Al質量相等，反應后有一種金屬剩余，該金屬是
 
．

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