在一定溫度下，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（s）達到平衡的標志是（　　）
A、X占混合氣體的體積分數(shù)不變
B、單位時間生成a molX，同時生成3a molY
C、X、Y、Z的濃度不再變化
D、X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學平衡專題
分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、X占混合氣體的體積分數(shù)不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，故A正確；
B、單位時間生成a molX，同時生成3a molY，未平衡時也有這個等量關系，故B錯誤；
C、當體系達平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再變化，說明正逆反應速率相等，故C正確；
D、當體系達平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的分子數(shù)比柯能為1：3：2，也可能不是2：1：2，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分子式C6H12O且可與銀氨溶液反應產(chǎn)生銀鏡的有機化合物有（不考慮立體異構）（　�。�
A、5種B、6種C、7種D、8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列元素肯定屬于主族元素的是（　�。�
A、最高正價為+7價的某元素
B、原子最外層是一個電子的某元素
C、滿足：︳最高正價︳+︳最低負價︳=8的元素
D、原子最外層電子數(shù)為8的一某元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

1L 0.1mol?L-1的K2SO4溶液中（　�。�
A、K+的物質的量為0.1mol
B、SO42-的物質的量為0.2mol
C、K+的物質的量濃度為0.1mol．L-1
D、SO42-的物質的量濃度為0.1mol．L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　　）
①Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2YO4
②原子半徑由小到大的順序為：W＜X＜Y＜Z
③X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物
④Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定．
A、①②B、②③C、①④D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質之間不能發(fā)生置換反應的是（　�。�
A、碘水加入氯化鈉溶液中
B、鋁片加入鹽酸中
C、鈉投入水中
D、溴水加入碘化鈉溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，某NH4Cl溶液的pH為4，下列說法中正確的是（　�。�
①溶液中c（H+）＞c（OH-）且c（H+）c（OH-）=1×10-14；
②由水電離出的 c（H+）約為1×10-10mol/L；
③溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
A、①②B、①③C、②③D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室在臨時配制一些氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了
 
．氯化鐵水溶液呈
 
性，原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（2）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液pH 由大到小的順序
 
（用序號表示）
①CH3COOH  ②NH4Cl  ③NaHCO3 ④Ba（OH）2 ⑤NaOH  ⑥Na2CO3
（3）物質的量濃度相同的下列溶液按c（CO32-）由大到小的順序是
 

①Na2CO3     ②NaHCO3   ③H2CO3    ④（NH4）2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有人在研究硫酸亞鐵（FeSO4）受熱分解時，作出了兩種假設：
（1）假設它按KClO3受熱分解的方式分解，反應的化學方程式為
 

（2）假設它按CaCO3受熱分解的方式分解，反應的化學方程式為
 

（3）事實上，由于FeO易被氧化，F(xiàn)eSO4的分解產(chǎn)物是Fe2O3、SO2、SO3（分解溫度在500℃左右），反應的方程式是
 
．

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