【題目】（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a: 10ml0.1mol/L HCl和b: 10mL 0.1mol·L﹣1醋酸中。

①若Zn過量，產(chǎn)生H2的量：a b（填“＞、＜或=”,下同）

②若Zn不足量，則反應(yīng)速率：a b

（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的a：鹽酸和b：醋酸中。

①若Zn過量，產(chǎn)生H2的量：a b

②若Zn不足量，則起始反應(yīng)速率：a b

【答案】（1）①＝ ②> （2）①< ②＝

【解析】

試題分析：（1）物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，①若Zn過量，產(chǎn)生H2的量與酸的物質(zhì)的量成正比，醋酸和鹽酸都是一元酸，且體積、濃度相等，則其物質(zhì)的量硝酸，所以生成氫氣的物質(zhì)的量相等；②若Zn不足量，酸有剩余，相同濃度的醋酸和鹽酸中，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸反應(yīng)速率大于醋酸；

（2）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，①若Zn過量，酸不足，產(chǎn)生H2的量與酸的物質(zhì)的量成正比，pH相等、體積相等的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸產(chǎn)生氫氣的量大于鹽酸。②若Zn不足量，酸過量，起始醋酸中氫離子濃度等于鹽酸，所以起始反應(yīng)速率醋酸等于鹽酸；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)能量的敘述錯誤的是（ ）

A．化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量的變化

B．吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價(jià)值

C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，為人類利用

D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br-、Cl-的物質(zhì)的量濃度之比不可能出現(xiàn)的是

A．5:3:2 B．3:2:2 C．5:4:1 D．3:2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。

已知：①S（單斜，s）＋O2（g）=SO2（g） △H1＝－297.16kJ·mol-1

②S（正交，s）＋O2（g）=SO2（g） △H2＝－296.83kJ·mol-1

③S（單斜，s）=S（正交，s） △H3

下列說法正確的是（ ）

A．△H3＝—0.33 kJ·mol-1

B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．S（單斜，s）= S（正交，s） △H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．S（單斜，s）= S（正交，s） △H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H）。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）已知：

甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g） ΔH1＝－23.9kJ·mol－1

甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH（g）＝C2H4（g）＋2H2O（g） ΔH2＝－29.1kJ·mol－1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH（g）＝CH3OCH3（g） ΔH3＝+50.7kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng) C2H4（g）＋H2O（g）＝C2H5OH（g）的 ΔH＝ kJ·mol－1與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L。下列說法正確的是（ ）

A. 三種溶液的pH的大小順序是①﹥②﹥③

B. 三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①

C. 三種溶液中含微粒種類多少順序是：②﹥①﹥③

D. 三種溶液中由水電離出c（H＋）大小順序是：③﹥②﹥①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【全國市級聯(lián)考.2017屆江蘇省常州市高三第一次模擬考試】已知H2C2O4是二元弱酸，NaHC2O4溶液顯酸性。25℃時(shí)，將amol/L H2C2O4溶液與b mol/LNaOH 溶液等體積混合（0<a≤0.1, 0<b≤0.1)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. a=b時(shí)，c(H2C2O4)＋c(H+)=c(C2O42-)+c(OH-)

B. a=b2時(shí)，c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-)

C. a=2b時(shí)，2c(Na+)=c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

D. a=3b時(shí)，c(Na+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列行為中符合安全要求的是

A. 進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明

B. 用點(diǎn)燃的火柴在液化鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣

C. 節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹

D. 實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸配置稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟①溶解②冷卻③轉(zhuǎn)移④_______⑤______⑥搖勻

（2）現(xiàn)在已有下列儀器：托盤天平，燒杯，量筒，要完成本實(shí)驗(yàn)還需儀器為：_________________、___________________。

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（偏高、偏低或者無影響）及造成該影響的原因。

①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對所配溶液濃度的影響，原因是：

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響，原因是：。

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