【題目】電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是

A. Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)

B. 陽極的電極反應(yīng)為：2O2—-4e-=O2

C. 電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2SO2 +4O2—=2SO42—

D. 該過程實現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循環(huán)

【答案】C

【解析】

由圖可知，Ni電極表面發(fā)生了SO42-轉(zhuǎn)化為S，CO32-轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)，為還原反應(yīng)；SnO2電極上發(fā)生了2O2—-4e-=O2↑，為氧化反應(yīng)，所以Ni電極為陰極，SnO2電極為陽極，據(jù)此分析解答。

A. 由圖示原理可知，Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)，故A正確；

B. 陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2O2—-4e-=O2↑，故B正確；

C. 電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2SO2 +O2+2O2-=2SO42—和CO2 +O2-=CO32-，故C錯誤；

D. 該過程中在SO42-和CO32-被還原的同時又不斷生成SO42-和CO32-，所以實現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循環(huán)，故D正確。

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向20mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示，下列說法不正確的是( )

A. c點時，c(Na+)=c(CH3COO﹣)

B. b點時，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)

C. d點時，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

D. 從a點到c點間可能有：c(CH3COO﹣)＞c(H+)=c(Na+)＞c(OH﹣)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純堿是一種重要的化工原料，目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題。

（1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：___。

（2）寫出“聯(lián)合制堿法”中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________、___________。

（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同?________。

（4）“聯(lián)合制堿法”是對“氨堿法”的改進，其相對優(yōu)點有___________ (填字母序號)。

A. 提高了原料利用率

B. 降低了生產(chǎn)成本

C. 減少了環(huán)境污染

D. 減輕了對設(shè)備的腐蝕

（5）產(chǎn)品純堿中常含有碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，已知所取產(chǎn)品的質(zhì)量為m1g，加熱后所剩固體的質(zhì)量為m2g，則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件，在密閉容器中等物質(zhì)的量通入CO2和H2，反應(yīng)CO2+3H2CH3OH+H2O(g)。下列描述能說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不再變化

B.當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率的比值不再變化

C.單位時間內(nèi)斷裂3NA個O-H鍵，同時斷裂3NA個H-H鍵

D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為34.5，且保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清

苯酚的酸性強于H2CO3的酸性

B

將溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色

溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)

C

通入溶液，溶液褪色

有漂白性

D

向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.丙烷是直鏈烴，所以分子中3個碳原子也在一條直線上

B.丙烯所有原子均在同一平面上

C.所有碳原子一定在同一平面上

D.CH3—CH=CH—C≡C—CH3分子中所有碳原子可能在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

①若反應(yīng)某時刻t時，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，則a=_____mol；

②反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%，平衡時NH3的物質(zhì)的量_____；

③原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比、下同），n(始)∶n(平)=_____；

④原混合氣體中，a∶b=_____；

⑤達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α(H2)=______；平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=_____。

（2）CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。其中負極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH--6e-=CO32-＋6H2O。則下列說法正確的是______(填序號)。

①電池放電時通入空氣的電極為負極

②電池放電時，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱

③電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：

（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負極，則A電極可使用___________，A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________；

（2）若C為CuCl2溶液，Zn是負極，Cu極發(fā)生____反應(yīng)，電極反應(yīng)為_____________。

（3）CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c電極為____極，電極反應(yīng)方程式為______。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____ L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁(無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)，可用下列裝置制備。

(1) 裝置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。

(2)裝置A實驗開始前，應(yīng)先_________，接下來的操作依次是_____________(填序號)。

A．往燒瓶中加入MnO2粉末 B．加熱 C．往燒瓶中加入濃鹽酸

(3)該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為﹣59℃，液體為紅色；Cl2沸點為﹣34℃，液態(tài)為黃綠色。

①設(shè)計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2：收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，若____________，則說明Cl2中含有ClO2 。

②將過硫酸鈉(Na2S2O8)液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2，NaClO2中Cl元素的化合價是___________，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

③將ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可檢測到Cl-，同時有黑色MnO2沉淀生成。該反應(yīng)的離子方程式為： ___________。

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