【題目】(1)丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備;卮鹣铝袉栴}:
正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知:②C4H10 (g) + 1/2O2 (g)= C4H8 (g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1
③H2(g) + 1/2O2(g)= H2O(g) ΔH3=242kJ·mol1
反應(yīng)①的ΔH1為________kJ·mol1。
(2)檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是_______________________________。
(3)對于可逆反應(yīng)C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g), ΔH>0,達到平衡后,改變條件對平衡有何影響,回答下列問題:
①升高溫度,平衡__________移動(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不”,下同)。
②加入固體碳,平衡________移動。
③加入水蒸氣,平衡_________移動。
④擴大容器體積,平衡_________移動。
【答案】+123kJ·mol1取少量待測液于試管中,滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液,若溶液紫色褪去,證明原溶液中含有Fe2+,反之,沒有Fe2+正反應(yīng)方向不正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向
【解析】
(1)根據(jù)蓋斯定律,②式-③式可得①式的△H1;
(2)檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是利用亞鐵離子的還原性。
(3)①該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);
②C為純固體;
③加入水蒸氣,反應(yīng)物濃度增大;
④該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),擴大容器體積,壓強減小.
(1)已知:②C4H10 (g) + 1/2O2 (g)= C4H8 (g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1
③H2(g) + 1/2O2(g)= H2O(g) ΔH3=242kJ·mol1
②-③得C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H1=+123kJ·mol-1
(2)檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是: 取少量待測液于試管中,滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液,若溶液紫色褪去,證明原溶液中含有Fe2+,反之,沒有Fe2+。
(3)①該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動;
②C為純固體,則加入固體碳,平衡不移動;
③加入水蒸氣,反應(yīng)物濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動;
④該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),擴大容器體積,壓強減小,平衡向正反應(yīng)方向移動.
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【題目】下圖為直流電源,為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,為電鍍槽.接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色,為實現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通后,使c、d兩點短路.下列敘述正確的是
A. a為直流電源的負極
B. c極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
C. f電極為鋅板
D. e極發(fā)生還原反應(yīng)
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【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下圖所示:
(1)“過濾Ⅰ”所得“濾渣Ⅰ”的主要成分為_________(填化學(xué)式)。
(2)“氧化”過程中除了發(fā)生MnO2與SO2的反應(yīng)外,還發(fā)生另一氧化還原反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________________。
(3)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示,為減少MnS2O6的生成,“浸錳”的適宜溫度是____________________________________。
(4)向“過濾Ⅱ”所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度控制在30~35 ℃,溫度不宜太高的原因是_________________________________________________________________。
(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時還有CO2氣體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________________________________________。
(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________________________________________。
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【題目】已知反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)
(1)在一個體積為2L的密閉容器中充入6 mol A和3mol B進行上述反應(yīng),保持溫度不變,2min后達到平衡,測得混合氣體中B的體積分數(shù)為25%,用A濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________,求該溫度下平衡常數(shù)K=______________;
(2)下圖表示在密閉容器中上述反應(yīng)達到平衡時,由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況,a~b過程中改變的條件可能是________;b~c過程中改變的條件可能是________;請將增大壓強時,反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處。____________
(3)以上反應(yīng)達平衡后,若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍,達新平衡后,容器內(nèi)溫度將______(填“升高”、“降低”或“不變”(假設(shè)容器不與外界進行熱交換))。
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【題目】下列物質(zhì)中,摩爾質(zhì)量最小的是( )
A. 10 mL H2O
B. 0.8 mol H2SO4
C. 54 g Al
D. 11.2LCO2
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【題目】反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g),在200℃和T℃時,X 的物質(zhì)的量濃度(單位:mol·L-1)隨時間變 化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表:
時間/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
200/℃ | 0.80 | 0.55 | 0.35 | 0.20 | 0.15 | 0.15 |
T/℃ | 1.00 | 0.65 | 0.35 | 0.18 | 0.18 | 0.18 |
下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是
A. 在200℃時,4min內(nèi)用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1125mol·L-1·min-1
B. T℃下,6min時反應(yīng)剛好達到平衡狀態(tài)
C. 根據(jù)上表內(nèi) X 的濃度變化,可知濃度越大,反應(yīng)速率越大
D. 從表中可以看出T <200
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【題目】下列說法正確的是
A.氯化鈉溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子
B.Cl2的水溶液能導(dǎo)電,但Cl2是非電解質(zhì)
C.鹽酸能導(dǎo)電,故鹽酸是電解質(zhì)
D.硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇是電解質(zhì)
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【題目】已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。一定條件下,向體積為1 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是 ( )
A. 3min時,用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率
B. 從反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225 mol·L-1·min-1
C. 13min時,向容器中充入2 mol氦氣,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增加
D. 13min時,向容器中充入2 mol氦氣,CO2的轉(zhuǎn)化率增加
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【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值,被采用為國際新標準。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是
A. In是第五周期第ⅢA族元素
B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17
C. 原子半徑:In>Al
D. 堿性:In(OH)3>RbOH
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