Question

某溫度時(shí)，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析正確的是（　　）

• A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+2Z=3X
• B、反應(yīng)開始至2 min時(shí)，X的逆反應(yīng)速率要大于正反應(yīng)速率
• C、該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)開始的
• D、若增加Y的用量，化學(xué)反應(yīng)速率不變化，則Y一定為固態(tài)

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、依據(jù)圖象分析計(jì)算物質(zhì)消耗和是生成物質(zhì)的量，變化量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比寫出化學(xué)方程式；
B、圖象可知，X在2min后繼續(xù)增大，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行；
C、圖象分析，XYZ起始量不為0，反應(yīng)正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行；
D、增加Y量圖象不能分析反應(yīng)速率變化，Y可能是固體或純液體．

解答： 解：A、由圖象可以看出，反應(yīng)中Z、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，X的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，△n（X）=0.6mol，則△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：Y+2Z?3X，故A正確；
B、反應(yīng)開始至2 min時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，X的逆反應(yīng)速率要小于正反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C、XYZ起始量不為0，該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)開始的，故C正確；
D、若增加Y的用量，化學(xué)反應(yīng)速率不能分析變化，Y不一定為固態(tài)，可以是純液體，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度不大，注意化學(xué)方程式的確定以及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征．