Question

（1）把AlCl₃溶液蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是

 

，硫酸鐵溶液蒸干
灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是

 

．
（2）25℃時，0.05mol/LH₂SO₄溶液的PH=

 

；0.05mol/LBa（OH）₂溶液中C（H⁺）=

 

．
（3）某溫度下純水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，則此時溶液中的C（OH^-）=

 

；
若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（H⁺）=5×10^-4mol/L，則溶液中C（OH-）=

 

；此時溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H⁺）=

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）AlCl₃溶液在加熱時水解生成Al（OH）₃，Al（OH）₃在加熱條件下分解生成Al₂O₃；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，硫酸為難揮發(fā)性酸；
（2）0.05mol/LH₂SO₄溶液，c（H⁺）=0.1mol/L，0.05mol/LBa（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.1mol/L；
（3）水電離的c（H⁺）=c（OH^-），Kw=c（OH^-）×c（H⁺），以此計算．

解答： 解：（1）Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，升高溫度促進水解，且鹽酸為揮發(fā)性酸，則蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是氧化鋁；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，硫酸為難揮發(fā)性酸，蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是硫酸鐵，
故答案為：Al₂O₃；Fe₂（SO₄）₃；
（2）0.05mol/LH₂SO₄溶液，c（H⁺）=0.1mol/L，則pH=1，0.05mol/LBa（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，c（H⁺）=10^-13mol/L，
故答案為：1；10^-13mol/L；
（5）水電離的c（H⁺）=c（OH^-）=2×10^-7mol/L，該溫度下Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=4×10^-14，c（H⁺）=5×10^-4mol/L，則溶液中c（OH^-）=

4×10-14

4×10-4

=8×10^-11mol/L，水電離出的氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度，所以水電離產(chǎn)生的C（H⁺）═8×10^-11mol/L，
故答案為：2×10^-7mol/L；8×10^-11 mol/L； 8×10^-11 mol/L．

點評：本題考查較綜合，涉及鹽類水解、pH的計算等，注重高考常考考點的考查，側(cè)重基礎(chǔ)知識和基本技能的訓練，題目難度不大．