Question

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列說法錯誤的是( )

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

C．電池正極的電極反應式為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

D．外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

Answer 1

【答案】BD

【解析】

試題分析：A、原電池工作原理是：負極失電子，發(fā)生氧化反應，故A正確；B、原電池工作時，電子由負極通外電路流向正極，故B錯誤；C、負極失電子，發(fā)生氧化反應，負極的電極反應式為：Zn-2e- + 2OH- = Zn(OH)2，正極的電極反應式為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－= Mn2O3(s)＋2OH－(aq)，故C正確；D、由Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) ═ Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)可知，65gZn反應轉移電子為2mol，則外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25g，故D錯誤；故選BD。