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鋁是一種重要金屬。
（1）生產中曾用鋁熱反應（鋁與鐵的氧化物反應生成氧化鋁和鐵）焊接鋼軌，則鋁與磁性氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為                 。該反應中氧化劑是        ，還原劑是         ，要得到1mol金屬鐵，需要鋁的質量             g。
（2）鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為：                               。在同溫同壓下，等質量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，產生氣體的體積之比為           。
（1）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe （2分）
（2）Fe3O4 或磁性氧化鐵或四氧化三鐵（1分） Al或鋁 （1分）   24（2分）
（3）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）   1:1（2分）

試題分析：（1）磁性氧化鐵為Fe3O4，與Al反應生成Fe和Al2O3，配平可得化學方程式；Fe元素化合價降低，F(xiàn)e3O4為氧化劑，Al化合價升高，Al為還原劑；由化學方程式可知Al與Fe的物質的量之比為8:9，所以m(Al)=8/9×1mol×27g/mol=24g。
（2）Al與NaOH、H2O反應生成NaAlO2和H2，把NaOH和NaAlO2改寫為離子符合可得離子方程式；寫出鋁與鹽酸和NaOH反應的化學方程式可知，兩反應Al與H2的對應關系相同，所以等質量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，產生氣體的體積之比為1:1。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖與表述一致的是
A．圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B．圖②b曲線表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH <0，使用催化劑時，反應過程中的能量變化
C．曲線圖③可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時產生沉淀的物質的量變化
D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應式為：2H++ 2e- = H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗過程中產生沉淀的物質的量(Y) 與加入試劑的量(X)之間的關系正確的是        
A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩
B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩
C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量
D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

明礬具有抗菌、收斂等作用，可作中藥及凈水劑等，4.74g的明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O]受熱脫水的過程中的熱重曲線m~n(樣品的質量隨溫度變化的曲線)如下。

請回答下列問題：
（1）試確定70℃時固體物質的化學式____________________ (要求寫出推斷過程)。
（2）寫出200℃時發(fā)生反應的化學方程式______________________________。
（3）在770℃時充分灼燒，最后得到固體產物A及氣體B，B能全部溶解在BaCl2溶液中并形成白色沉淀；A可部分溶于水，過濾后得到固體C和濾液D，向D中加入BaCl2溶液也能得到白色沉淀，將C置于適量的NaOH溶液中恰好反應得到澄清的溶液E。則n中固體成分是的_________，質量分別為__________B的化學式為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將由Mg和Al組成的一定質量的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如右圖所示。則下列說法正確的是
A．上述由Mg和Al組成的混合物的質量為8g
B．硫酸的物質的量濃度為1 mol·L－1
C．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L
D．NaOH溶液的物質的量濃度為3.75 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（ ）
①Al    ②(NH4)2CO3    ③AlCl3     ④NaAlO2     ⑤Al2O3    ⑥NaHCO3
A．①②③⑤B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

明礬石的組成和明礬相似，此外還含有Al2O3和少量的Fe2O3等雜質，它是制取鉀肥和冶煉鋁的重 要原料，其步驟如下：

回答下列問題：
(1) 明礬石加人足量的稀氨水中浸出時發(fā)生反應的離子方程式為________________
(2) 沉淀物A中除含有Fe2O3外，還含有 ________、________。
(3) 操作①的名稱為________、冷卻結晶、過濾。
(4) 用14mol . L-1的濃氨水配制480 mL 2 mol . L?1稀氨水：
①所用的容量瓶規(guī)格是________。
②稀釋濃氨水用的燒杯和玻璃棒如何洗滌？________________________
③下列操作對所配制的稀氨水濃度的影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”
a．洗滌后的容量瓶中有少量蒸餾水：________。
b．濃氨水量取后，所用的量筒用蒸餾水洗滌2?3次，并將洗滌液轉人容量瓶中: 。
(5) 確定鉀氮復合肥中含有鉀元素的方法   是 。
(6) 為測定鉀氮復合肥中氮元素的質量分數(shù)，稱取mg鉀氮復合肥，加人足量的NaOH濃溶液加熱，使產生的氣體全部逸出，收集到的氨氣折箅成標準狀況下的體積為V mL。則鉀氮復合肥中氮元素的質量分數(shù)為________  (用含m、V的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：
□Fe2++□ClO－+                   =□Fe(OH)3↓+□C1－+               
②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：                                      （注明試劑、現(xiàn)象）。
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為           （填代號）。
a．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、          （填操作名稱）、洗滌。
（2）已知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比較熱門的Al－H2O2燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應如下：2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O

①正極反應式為                                    。
②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的  
原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為                                           。
（3）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽（成分NaCl、KCl，電鍍時氯元素和鋁元素主要以AlCl4－形式存在）。不采用氯化鋁溶液的原因是                     。
（4）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為           （填代號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

小明家里收藏了一件清代的鋁制佛像，該佛像至今仍保存十分完好。該佛像未銹蝕的主要原因是
A．鋁不易發(fā)生化學反應
B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應
C．鋁被氧化生成的氧化膜穩(wěn)定且致密，保護著里面的鋁
D．鋁的氧化物熔點很高

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