Question

反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）；△H=Q kJ/mol．過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）Q

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：

K=

c2(C)c(D)

c(A)c(B)

；

，其他條件不變升高溫度K

減小

（填“增大”“減小”“不變”），原因是

反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減�。�

（3）反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E₁的變化是：E₁

減小

，△H的變化是：△H

不變

（填“增大”“減小”“不變”）．
（4）反應(yīng)在容積可變的密閉容器中進(jìn)行，將容積縮小到原來一半，c（A）_后

＞

2c（A）_原（填“＞”、“＜”或“=”），若將容積縮小到原來十分之一，A的濃度是開始時的8倍，則可能的原因是

加壓時C或CD液化

．

Answer 1

分析：（1）由圖象分析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（2）依據(jù)平衡常數(shù)是用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物的平衡濃度冪次方乘積寫出；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小；
（3）加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，催化劑對反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小無影響；
（4）根據(jù)壓強(qiáng)對平衡的影響分析．

解答：解：（1）由圖象可知，反應(yīng)物能量大于生成物的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q＜0，故答案為：＜；
（2）A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c2(C)c(D)

c(A)c(B)

；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，
故答案為：K=

c2(C)c(D)

c(A)c(B)

；減小；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減��；
（3）加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，所以E₁減小；催化劑對反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小無影響，所以不改變反應(yīng)熱的大小，
故答案為：減��；不變；
（4）保持溫度不變將容器的容積縮小到原來的一半，如平衡不移動，則A的濃度應(yīng)增大為原來的2倍，由于容積縮小壓強(qiáng)增大，平衡向逆方向移動，A的量增加，所以A的濃度應(yīng)大于原來的2倍，即c（A）_后＞2c（A）_原；若將容積縮小到原來十分之一，如平衡不移動，則A的濃度應(yīng)增大為原來的10倍，已知A的濃度是開始時的8倍，說明平衡向正方向移動，則正方向變?yōu)轶w積減小的方向，說明C的狀態(tài)或CD的狀態(tài)不再是氣態(tài)，即加壓時C或CD液化，變?yōu)橐后w，
故答案為：＞；加壓時C或CD液化．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的判斷，化學(xué)平衡的影響因素和平衡移動方向的判斷，平衡常數(shù)隨溫度變化是注意問題，題目難度中等．