Question

9．（1）0.5mol CH₄中含2N_A_個氫原子，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鐵與硫酸銅溶液Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（3）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：氫氧化鈉NaOH=Na⁺+OH^-，碳酸氫鈉NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．
（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算；
（2）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
（3）氫氧化鈉、碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離，碳酸氫鈉電離層鈉離子和碳酸氫根離子；
（4）碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水．

解答 解：（1）n（H）=0.5mol×4=2mol，N（H）=2N_A，V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：2N_A；11.2L；
（2）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，故答案為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（3）氫氧化鈉是強堿，為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaOH=Na⁺+OH^-，碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完在水溶液中全電離生成鈉離子與 碳酸氫根離子，離子方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
故答案為：NaOH=Na⁺+OH^-；NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（4）碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸混合反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，故答案為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的量的計算以及離子方程式的書寫，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握基本概念的理解以及相關(guān)計算公式的運用，難度不大．