下列離子能夠大量共存,且滿足相應(yīng)要求的是
選項
離 子
要 求
A
NH、Al3、SO、H
滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生
B
K、NO、Cl、HS
c(K)<c(Cl)
C
Fe2、NO、SO、Cl
逐滴滴加鹽酸時溶液沒有顏色變化
D
Na、HCO、Mg2、SO
滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生
D

試題分析:離子間如果發(fā)生化學反應(yīng),則不能大量共存,反之是可以的。A中加入氫氧化鈉后,首先中和氫離子,其次和鋁離子生成氫氧化鋁白色沉淀,然后再和NH4反應(yīng)放出氨氣,A不正確;B中NO能氧化HS,不能大量共存;C中在滴加鹽酸的過程中,NO能氧化Fe2,溶液有淺綠色變?yōu)樽攸S色,C不正確;D中加入氨水后立即生成氫氧化鎂白色沉淀,D正確,答案選D。
點評:該題是高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力,提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況,即(1)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;(2)能生成難溶物的離子之間;(3)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;(4)能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-);解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,題目所隱含的條件一般有:(1)溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的顏色,如無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;(3)溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;(4)是“可能”共存,還是“一定”共存等。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色,說明SO2具有漂白性
B.相同溫度下,完全中和相同PH、相同體積的氨水和NaOH溶液,所需相同濃度的鹽酸體積相等
C.0.1mol·L-1的酸式鹽NaHA溶液中,c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(A2-)
D.向KI溶液中加入氯化銀,沉淀逐漸變黃色,說明同溫下

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,實驗室有0.01mol?L-1醋酸,下列敘述正確的是
A.c (CH3COO) + c (OH)=" 0.01" mol?L-1
B.與等體積pH = 12的氨水混合后所得溶液顯堿性
C.加入少量醋酸鈉固體后所得溶液中c (CH3COO)減小
D.與等體積0.01 mol?L-1NaNO3溶液混合后有:c (NO3) =" c" (CH3COO)+c (CH3COOH)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。
(1)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________(配平化學方程式)。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑,它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2,當生成5 mol Cl2時,通過還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為________克。
(2)從濾液中得到的NaClO2·3H2O晶體的操作依次是__________(填寫序號)。
a.蒸餾      b.灼燒      c.過濾      d.冷卻結(jié)晶
(3)印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物,漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):

①常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為____________;體積相等,物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為:______________(填“前者大”“相等”或“后者大”)。
②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_______;當最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10-5mol·L-1)此時的S2-的濃度為____。
已知

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定能在下列溶液中共存的離子組是(   )
A.加入鋁粉有氣體放出的溶液中:Na+、NH4+、NO3-、Cl-
B.加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Na+
C.pH=0.3的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、CO32-
D.存在較多H+、SO42-、NO3-的溶液中:Al3+、CH3COO-、Cl-、K+

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是
A.Na+、K+、SO42、HCO3B.Cu2+、K+、SO42、NO3
C.Na+、K+、Cl、SO42D.Fe2+、K+、NO3、Cl

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

按要求回答:
(1)寫出電離方程式:
NaHCO3_______________________________________________________________________
H2S__________________________________________________________________________
(2)寫出水解的離子方程式:
Na2CO3________________________________________________________________________
(3)用pH試紙測定0.1 mol·L-1的純堿溶液的pH,其正確的操作是
__________________________________________________________________________________。
(4)氯化鋁水溶液呈       性(填酸性、中性、堿性),原因是(用化學方程式表示):_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是                    。
(5)實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以            (填“促進”、“抑制”)Ag+水解。
(6)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性,則反應(yīng)后溶液存在的離子有                                ,其濃度由大到小的順序為
                                  ,氨水的濃度a      0.01 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)。
(7)在25℃下,向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成        沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為                           ;當測得溶液pH=11時,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=            (已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在無色透明強酸性溶液中,能大量共存的離子組是(   )  
A.、、B.、、、
C.、、D.、

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

從下列事實所得出的結(jié)論或給出的解釋正確的是
 
實驗事實
結(jié)論或解釋
A
將40 g NaOH溶于1 L蒸餾水中
該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol﹒L-1
B
0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀釋過程中
 將變小
C
酸H2X為弱酸
常溫下,鹽NaHX溶液pH一定大于7
D
在溶液的稀釋過程中
離子濃度:有的可能增大,有的可能減小,有的可能不變

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