【題目】下列說法中,正確的是( )
A.水和冰互為同素異形體B.35Cl和37Cl互為同位素
C.白磷與紅磷互為同位素D.CH4和CH3CH3互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,不考慮混合后溶液體積的變化,下列說法正確的是
A. 0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)的值減少
B. pH=3的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng),則原CH3COOH溶液中 CH3COOH的電離度為1%
C. a mol·L—1H2C2O4溶液與 a mol·L—1的NaOH溶液等體積混合后,c(C2O42—)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>C(OH—)
D. 0.1 mol·L—1的下列溶液中:①NH4A1(SO4)2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液,c(NH4+)的大小順序?yàn)棰?/span>>③>②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢舊金屬可以回收利用,用合金廢料(含鐵、銅和鋁)制取硫酸亞鐵和硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)流程如下(部分生成物已略):
(1)合金屬于________(填“純凈物”或“混合物”)。
(2)步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2NaOH+2R=2NaAlO2+3H2↑,依據(jù)質(zhì)量守恒定律推出R的化學(xué)式為_________。步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(3)由銅制取硫酸銅溶液有以下三種途徑:
I.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
II.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Ⅲ.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
你認(rèn)為最佳途徑是____________(填序號(hào)),理由是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理,可實(shí)現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。
Sabatier反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
水電解反應(yīng):2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)
(1)將原料氣按∶=1∶4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng),測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。
① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而__________(填“增大”或“減小”)。
② 溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行,原因是__________________________。
③ 200℃達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p,該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式為________。(不必化簡(jiǎn)。用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
(2)Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時(shí),下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是______(填標(biāo)號(hào))。
A.適當(dāng)減壓 B.增大催化劑的比表面積
C.反應(yīng)器前段加熱,后段冷卻 D.提高原料氣中H2所占比例
(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。
① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394 kJmol-1、–242 kJmol-1,Bosch反應(yīng)的ΔH =________kJmol-1。(生成焓指一定條件下由對(duì)應(yīng)單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的反應(yīng)熱)
② 一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng),原因是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。
(1)下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)與其他3種不同。
A.CaO、Na2O、CO2、MgO B.CH3COOH、H2SO4、Ba(OH)2、HNO3
C.H2、Cl2、P、Cu D.HCl、CH3CH2OH、H2SO3、HNO3
①寫出D組中不同于其他三種的物質(zhì)的化學(xué)式:______________。
②A組中的一種物質(zhì)與B組中的一種物質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)物的量不同產(chǎn)物有所不同。寫出這兩種物質(zhì)反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生的離子反應(yīng)方程式:____________________________。
③C組中Cu在一定條件下可與H2、Cl2、P反應(yīng)生成CuH、CuCl2、Cu3P等化合物。寫出CuH在Cl2中燃燒的化學(xué)方程式:___________________________________。
(2)NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都具有堿性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaAlO2組成的混合溶液中滴加0.2mol·L-1鹽酸,所消耗鹽酸體積如圖所示,回答下列問題:
①寫出加鹽酸V1至V2段反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。
②用36.5%(密度為1.19g·mL-1)的濃鹽酸配制945mL0.2mol·L-1鹽酸,需要量取的濃鹽酸體積為___________________。
③若V1=50mL,V2=100mL,V3=200mL,則V4=___________。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaAlO2的物質(zhì)的量之比為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。可用電解LiCl溶液制備LiOH,裝置如下圖所示。下列說法正確的是
A. 電極B連接電源正極
B. A極區(qū)電解液為L(zhǎng)iCl溶液
C. 陽極反應(yīng)式為:2H2O+2e-= H2↑+2OH-
D. 每生成1molH2,有1molLi+通過該離子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)就在我們身邊,它與我們的生活息息相關(guān)。
(1)現(xiàn)有H、C、Na、O、Ca六種元素,請(qǐng)選用其中的元素書寫下列化學(xué)用語:
①可做食品干燥劑的氧化物__________ ;
②廚房中常用的酸__________________ ;
③侯氏制堿法制得的“堿”____________ ;
④含氧量最高的氧化物______________ 。
(2)鉛蓄電池在生產(chǎn)、生活中使用廣泛.其構(gòu)造示意圖如圖,回答下列問題:
①鉛蓄電池充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為__________ 能。
②鉛蓄電池放電過程中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,據(jù)此可知,鉛蓄電池在放電時(shí),溶液的pH不斷__________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)敘述中,不正確的是( )
A.苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.苯燃燒時(shí)能產(chǎn)生大量黑煙
C.苯難溶于水
D.常溫下,苯不能與溴水發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2:3:4,要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比變?yōu)?:3:2,則通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I-的物質(zhì)的量之比為________。
(2)要使溶液中只有Cl-和Br-,而沒有I-,則此時(shí)Cl-和Br-的物質(zhì)的量之比為________。
(3)若要使溶液中只有Cl-,則通入Cl2的物質(zhì)的量和原溶液中Br-的物質(zhì)的量之比為________。
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