【題目】在一密閉容器中通入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1~t4s時測得各物質(zhì)的濃度如表，則下列判斷正確的是

A.在t3s時反應已經(jīng)停止

B.t3~t4s內(nèi)正、逆反應速率不相等

C.在容器中發(fā)生的反應為A(g)+B(g)C(g)

D.在t2~t3s內(nèi)A的平均反應速率為mol·L1·s1

【答案】D

【解析】

A．由題給數(shù)據(jù)可知，t3 s時可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，此時v(正)=v(逆)≠0，反應并未停止，故A錯誤；

B．t3~t4 s內(nèi)，A、B、C的濃度沒有發(fā)生變化，反應處于化學平衡狀態(tài)，正、逆反應速率相等，故B錯誤；

C．達到化學平衡狀態(tài)時，A、B、C的濃度變化量之比為（6-2）∶（5-3）∶（3-1）=2∶1∶1，故該反應的化學方程式為2A(g)+B(g)C(g)，故C錯誤；

D．t2~t3 s內(nèi)，Δc(A)=1 mol·L1，故用A表示的該時間段的平均化學反應速率為 mol·L1·s1，故D正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴A，B組成的混合氣體完全燃燒后得到CO2和H2O(g)的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量的變化如圖，則下列說法正確的是（ ）

A.混合烴中n(C):n(H) = 2:5B.混合烴中一定不含有乙烯

C.若混合烴為CH4、C4H4，則體積比為4:1D.若混合烴為CH4、C3H4，則體積比為3:7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一種常用的金屬著色劑，易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0～5.0之間。某興趣小組設計實驗制備草酸鐵銨并測其純度。

（1）甲組設計由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其實驗裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。

①儀器a的名稱是________________。

②55～60℃下，裝置A中生成H2C2O4，同時生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1，該反應的化學方程式為__________________________。

③裝置B的作用是______________________；裝置C中盛裝的試劑是______________。

（2）乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵銨。

將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液；滴加氨水至__________，然后將溶液________、過濾、洗滌并干燥，制得草酸鐵銨產(chǎn)品。

（3）丙組設計實驗測定乙組產(chǎn)品的純度。

準確稱量5.000g產(chǎn)品配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入足量0.1000mol·L－1稀硫酸酸化后，再用0.1000mol·L－1KMnO4標準溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液的體積為12.00mL。

①滴定終點的現(xiàn)象是_______________________。

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始緩慢后迅速加快，其主要原因是____________________。

③產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分數(shù)為____________％。[已知：(NH4)3Fe(C2O4)3的摩爾質(zhì)量為374g·mol－1]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究苯與溴的取代反應，甲同學用裝置I進行如下實驗：

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑做催化劑，3-5分鐘后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3溶液的錐形瓶中有淺黃色沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應。

（1）裝置I中①的化學方程式為__________________________________________________。

（2）①中長導管的作用是______________________________________________。

（3）要得到純凈的產(chǎn)物，可用稀NaOH溶液、蒸餾水洗滌。洗滌分離粗產(chǎn)品后，要進一步提純，下列操作中必須的是________(填入正確選項前的字母)；

A 重結晶 B 過濾 C 蒸餾 D 萃取

（4）乙同學設計如圖所示裝置II，并用下列某些試劑完成該實驗�？蛇x用的試劑是：苯、液溴、濃硫酸、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、四氯化碳。

① 能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，則試管b中應加入___________，其作用是_________________________；試管c中應加入________________。

② 比較兩套裝置，裝置II的主要優(yōu)點是_____________________________________。(答出一點即可)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20 ℃時向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。此過程中溶液中離子濃度的關系錯誤的是（　�。�

A. a點：c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）

B. b點：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）

C. c點：c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

D. d點：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如圖所示，下列推斷合理的是

A.向甲中通入CO2可增大c(NH4+)和c(SO42-)

B.為提高生產(chǎn)效率，通入的NH3和CO2越多越好

C.顛倒NH3與CO2的加入順序不影響生產(chǎn)效率

D.最后一步得到(NH4)2SO4固體的操作為蒸干濾液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)保部門檢測到某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，要求該工廠從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。該工廠設計了如下流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案。

回答下列問題

(1)填寫試劑A的化學式 _______________

(2)假如加入2mol D剛好完全反應，此步轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 __________

(3)寫出加入A的離子方程式： _________________

(4)操作Ⅱ和III 的名稱分別是 ___________、 ____________、________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)和實驗中廣泛采用甲醛法測定飽和食鹽水樣品中的NH4+含量。利用的反應原理為：4NH4++6HCHO＝(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O。實驗步驟如下：

①甲醛中常含有微量甲酸，應先除去。取甲醛amL于錐形瓶，加入1~2滴指示劑，用濃度為bmol/L的NaOH溶液滴定，滴定管的初始讀數(shù)為V1mL，當錐形瓶內(nèi)溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)為V2mL。

②向錐形瓶加入飽和食鹽水試樣cmL，靜置1分鐘。

③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液繼續(xù)滴定錐形瓶內(nèi)溶液，至溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)為V3mL。

下列說法不正確的是

A.步驟①中的指示劑可以選用酚酞試液

B.步驟②中靜置的目的是為了使NH4+和HCHO完全反應

C.步驟②若不靜置會導致測定結果偏高

D.飽和食鹽水中的c(NH4+)=mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1，2－二溴乙烷的反應原理如下所示：

第一步：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O；

第二步：乙烯與溴水反應得到1，2－二溴乙烷。

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫出)：

有關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2－二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/(g/cm3)

0.79

2.2

0.71

沸點/(℃)

78.5

132

34.6

熔點/(℃)

－130

9

－116

請回答下列問題：

（1）寫出乙烯與溴水反應的化學方程式：______。

（2）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____(填字母代號)。

a．引發(fā)反應 b．加快反應速率

c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

（3）裝置B的作用是______。

（4）在裝置C中應加入____ (填字母代號)，其目的是吸收反應中可能生成的SO2、CO2氣體。

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（5）將1，2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在___ (填“上”或“下”)層。

（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用____的方法除去。

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