Question

20．常溫下將0.2mol•L^?1 HCl溶液與0.2mol•L^?1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.2mol•L^?1HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②混合溶液中c（Cl^-）-c（M⁺）=1.0×10^-8mol•L^?1．（填精確計算結果）

Answer 1

分析 如MOH為強堿，則室溫下取0.2mol•L^-1HCl溶液與0.2mol•L^-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），pH應為7，而測得混合溶液的pH=6，說明得到的鹽是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，含有弱根離子的鹽促進水電離，根據物料守恒和電荷守恒計算離子濃度大小．

解答 解：①等體積等濃度的鹽酸和MOH恰好反應生成鹽，得到的鹽溶液呈酸性，說明該鹽是強酸弱堿鹽，含有弱根離子的鹽促進水電離，酸抑制水電離，所以混合溶液中水電離出的c（H⁺）＞0.2 mol•L^-1 HCl溶液中水電離出的c（H⁺），
故答案為：＞；
②反應后得到MCl溶液，水解呈酸性，則由質子守恒可知c（H⁺）=c（MOH）+c（OH^-），則 c（H⁺）-c（MOH）=c（OH^-）=1.0×10^-8mol•L^-1，
故答案為：1.0×10^-8．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，根據電荷守恒和質子守恒分析弱電解質的電離及鹽類水解，題目難度不大．