【題目】A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等,D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同,E的基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等,F的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的5倍,G的3d軌道有3個(gè)未成對(duì)電子,請(qǐng)回答下列問題:
(1)F的基態(tài)原子電子排布式為 ,G在周期表的位置 。
(2)B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)回答),A、C、D形成的離子化合物中的化學(xué)鍵類型 。
(3)下列關(guān)于B2A2(B原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))分子和A2D2分子的說法正確的是 。
a.分子中都含有σ鍵和π鍵 b.B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子
c.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子 d.互為等電子體,分子的空間構(gòu)型都為直線形
e.中心原子都是sp雜化
(4)用電子式表示E的氯化物的形成過程 。
(5)F的最高正價(jià)為+6價(jià),而氧原子最多只能形成2個(gè)共價(jià)鍵,試推測CrO5的結(jié)構(gòu)式________。
(6)C的最低價(jià)的氫化物為CH3,通常情況下,G2+的溶液很穩(wěn)定,它與CH3形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定,在空氣中易被氧化為[G(CH3)6]3+,該反應(yīng)的離子方程式是 ,1 mol [G(CH3)6]3+配離子含有σ鍵數(shù)目為 。
【答案】(1)[Ar]3d54s1(1分);第四周期、第VIII族(1分)(2)C<O<N(1分);
離子鍵、極性鍵(2分)(3)b(2分);(4)
(5)(6)4[Co(NH3)6]2++O2+2H2O ==4[Co(NH3)6]3++4OH-24 NA
【解析】試題分析:A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,則A是第IA族或第ⅣA族元素。B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等,這說明B是碳元素,所以A是氫元素。D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同,則D是氧元素,所以C是氮元素。E的基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等,所以E是鎂元素。G的3d軌道有3個(gè)未成對(duì)電子,說明G的原子序數(shù)是18+7+2=29,即G是Co。F的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的5倍,所以F的原子序數(shù)是18+5+1=24,即F是鉻元素。。
(1)F的原子序數(shù)是24,則根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知,基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d54s1。Co在周期表的位置是第四周期、第VIII族。
(2)非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大。但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強(qiáng),第一電離能大于氧元素的,則B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>C<O<N;A、C、D形成的離子化合物是銨鹽,其中的化學(xué)鍵類型是離子鍵、極性鍵。
(3)a.乙炔分子的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H,所以分子中都含有σ鍵和π鍵。雙氧水的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,分子中只有σ鍵,a錯(cuò)誤;b.雙氧水分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)高于乙炔,b正確;c.都是含極性鍵和非極性鍵,但乙炔是非極性分子,而雙氧水是極性分子,c錯(cuò)誤;d.二者的價(jià)電子數(shù)不相等,不能互為等電子體,分子的空間構(gòu)型乙炔為直線形,雙氧水不是直線型,d錯(cuò)誤;e.中心原子碳原子是sp雜化,氧原子是sp3雜化,e錯(cuò)誤,答案選b。
(4)氯化鎂是含有離子鍵的離子化合物,其形成過程為
。
(5)F的最高正價(jià)為+6價(jià),而氧原子最多只能形成2個(gè)共價(jià)鍵,因此CrO5的結(jié)構(gòu)式為。
(6)C的最低價(jià)的氫化物為CH3,通常情況下,G2+的溶液很穩(wěn)定,它與CH3形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定,在空氣中易被氧化為[G(CH3)6]3+,該反應(yīng)的離子方程式是4[Co(NH3)6]2++O2+2H2O ==4[Co(NH3)6]3++4OH-;單鍵都是σ鍵,則1 mol [G(CH3)6]3+配離子含有σ鍵數(shù)目為24NA。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨催化氧化法制硝酸的原理為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在濃氨水中通入空氣,將赤熱鉑絲插入氨水中引發(fā)反應(yīng)后鉑絲保持紅熱狀態(tài)至反應(yīng)停止。下列說法正確的是
A. 上述反應(yīng)在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行
B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能
C. 該反應(yīng)中,斷裂化學(xué)鍵的總鍵能大于形成化學(xué)鍵的總鍵能
D. 若NH3和O2的混合氣發(fā)生上述反應(yīng),氣體通入足量水中,剩余氣體一定是O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。
完成下列填空:
(1)半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中(填寫試劑名稱),出現(xiàn)_______,可以證明有硫化氫存在。
(2)半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換:CO+H2OCO2+H2
若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38:28:22,經(jīng)CO變換后的氣體中:V(H2):V(N2)=____________。
(3)堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知:
Na2CO3 | K2CO3 | |
20℃堿液最高濃度(mol/L) | 2.0 | 8.0 |
堿的價(jià)格(元/kg) | 1.25 | 9.80 |
若選擇Na2CO3堿液作吸收液,其優(yōu)點(diǎn)是__________;缺點(diǎn)是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液,用什么方法可以降低成本?
___________________________________________
寫出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。_______________________
(4)以下是測定半水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案。
取一定體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的半水煤氣,經(jīng)過下列實(shí)驗(yàn)步驟測定其中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)。
①選用合適的無機(jī)試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
②該實(shí)驗(yàn)方案中,步驟Ⅰ、Ⅱ的目的是:_________________。
③該實(shí)驗(yàn)方案中,步驟________(選填“Ⅳ”或“Ⅴ”)可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化合物中同類別的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))數(shù)目最多的是
A.二甲苯 B.丁醇 C.一氯丁烯 D.二氯丙烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國《可再生能源法》倡導(dǎo)碳資源的高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用。下列做法與上述理念相違背的是
A.大力發(fā)展煤的氣化及液化技術(shù)
B.加快石油等化石燃料的開采和使用
C.以CO2為原料生產(chǎn)可降解塑料
D.將秸稈進(jìn)行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料
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【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是( )
A.淀粉和纖維素 B.葡萄糖和麥芽糖
C.蔗糖和麥芽糖 D.蛋白質(zhì)與氨基酸
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【題目】M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體,其一條合成路線如下(部分試劑及反應(yīng)條件省略):
完成下列填空:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________。反應(yīng)④的反應(yīng)條件是_____________。
(2)除催化氧化法外,由A得到所需試劑為___________。
(3)已知B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由反應(yīng)②、反應(yīng)③說明:在該條件下,_______________。
(4)寫出結(jié)構(gòu)簡式。C________________ M________________
(5)D與1-丁醇反應(yīng)的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能,寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式。_____________
(6)寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。____________
①不含羰基②含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
已知:雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。
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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是
A.550℃時(shí),若充入惰性氣體,正,逆 均減小,平衡不移動(dòng)
B.650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C.T℃時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總
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【題目】我國《可再生能源法》倡導(dǎo)碳資源的高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用(如圖所示)。下列做法與上述理念相違背的是( )
A.大力發(fā)展煤的氣化及液化技術(shù)
B.加快石油等化石燃料的開采和使用
C.以CO2為原料生產(chǎn)可降解塑料
D.將秸稈進(jìn)行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料
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