【題目】氨催化氧化法制硝酸的原理為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在濃氨水中通入空氣,將赤熱鉑絲插入氨水中引發(fā)反應(yīng)后鉑絲保持紅熱狀態(tài)至反應(yīng)停止。下列說(shuō)法正確的是

A. 上述反應(yīng)在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行

B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能

C. 該反應(yīng)中,斷裂化學(xué)鍵的總鍵能大于形成化學(xué)鍵的總鍵能

D. NH3O2的混合氣發(fā)生上述反應(yīng),氣體通入足量水中,剩余氣體一定是O2

【答案】B

【解析】試題分析:A.上述反應(yīng)屬于熵增大的反應(yīng),根據(jù)△G=△H-T△S,△S0,△H0,能夠自發(fā)進(jìn)行,則需在較低溫度下進(jìn)行,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)鉑絲保持紅熱狀態(tài),說(shuō)明該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能,B正確;C.該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),斷裂化學(xué)鍵的總鍵能小于形成化學(xué)鍵的總鍵能,C錯(cuò)誤;D.若NH3O2的混合氣發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)后氣體中含有氧氣和一氧化氮,剩余氣體可能是一氧化氮,D錯(cuò)誤;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物AC10H20O2)具有蘭花香味,可用做香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。

已知:①B分子中沒(méi)有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。

③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被氯原子取代,其一氯代物只有一種。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

1B可以發(fā)生的反應(yīng)有 (選填序號(hào))。

a、取代反應(yīng) b、消去反應(yīng) c、加聚反應(yīng) d、氧化反應(yīng)

2C、D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是

3)寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

4)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式:

5)寫(xiě)出B→F的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

(1)酸溶過(guò)程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=50.4 kJ·mol1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=225.4 kJ·mol1

酸溶需加熱的目的是______;所加H2SO4不宜過(guò)量太多的原因是_______。

(2)加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(3)用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。

①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為_(kāi)______。

②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相,采取的操作:向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑,______、靜置、分液,并重復(fù)多次。

(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗(yàn)方案:邊攪拌邊向溶液中滴加氨水,______,過(guò)濾、用水洗滌固體23次,在50℃下干燥,得到MgCO3·3H2O。

[已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開(kāi)始沉淀;pH=5.0時(shí)Al(OH)3沉淀完全]。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了預(yù)防碘缺乏癥,國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有4050 mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體具有較高的穩(wěn)定性,但在酸性溶液中,碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,能跟某些還原劑反應(yīng)生成碘;在堿性溶液中,碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等更強(qiáng)的氧化劑氧化為更高價(jià)的碘的含氧酸鹽。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如圖所示。

(1)碘在周期表中的位置為_(kāi)_________________;

(2)碘、氯酸鉀、水混合反應(yīng)時(shí),若兩種還原產(chǎn)物所得電子的數(shù)目相同,請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑;

(3)混合反應(yīng)后,用稀酸酸化的作用是___________________________,在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是_________,理由是__________________________________;

(4)試劑X的化學(xué)式為_(kāi)_________,寫(xiě)出用試劑X調(diào)pH的化學(xué)方程式__________________;

(5)如果省略“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶、過(guò)濾”這三步操作,直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)混合物的pH,對(duì)生產(chǎn)碘酸鉀有什么影響?________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解:

2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

1)寫(xiě)出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。

2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理________

3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學(xué)方程式表示其原理____________。

.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:

請(qǐng)回答:

1A的組成元素為_________(用元素符號(hào)表示),化學(xué)式為______。

2)溶液C可溶解銅片,例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用____________。

3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 g·L-1),該氣體分子的電子式為____。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________。

4)寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2OH+、K+I-______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下物質(zhì)按照強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、能導(dǎo)電的順序排列的選項(xiàng)是

A 氯化氫 氨氣 甲烷

B H2SO4 HF 乙醇 氯化鈉溶液

C 氫氧化鋇 氫氧化鈣 二氧化碳 氨水

D 氯化氫 食醋 葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知W、XY、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族,X、YZ同周期,其中只有X為金屬元素。下列說(shuō)法一定正確的是

A. 原子半徑:XYZW

B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)

C. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D. WX原子序數(shù)差為5,則形成化合物的化學(xué)式為X3W2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不能說(shuō)明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是( )

A. H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S

B. 硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁

C. H2O是液體,H2S常溫下是氣體

D. 氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、C、D、EF、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等,D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同,E的基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等,F的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的5倍,G3d軌道有3個(gè)未成對(duì)電子,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1F的基態(tài)原子電子排布式為 ,G在周期表的位置

2B、CD的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)回答),AC、D形成的離子化合物中的化學(xué)鍵類型 。

3)下列關(guān)于B2A2B原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))分子和A2D2分子的說(shuō)法正確的是

a.分子中都含有σ鍵和πbB2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子

c.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子 d.互為等電子體,分子的空間構(gòu)型都為直線形

e.中心原子都是sp雜化

4)用電子式表示E的氯化物的形成過(guò)程 。

5F的最高正價(jià)為+6價(jià),而氧原子最多只能形成2個(gè)共價(jià)鍵,試推測(cè)CrO5的結(jié)構(gòu)式________

6C的最低價(jià)的氫化物為CH3,通常情況下,G2+的溶液很穩(wěn)定,它與CH3形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定,在空氣中易被氧化為[G(CH3)6]3+,該反應(yīng)的離子方程式是 ,1 mol [G(CH3)6]3+配離子含有σ鍵數(shù)目為 。

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