含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)時,放出28.7 kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是    

A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)           = +28.7 kJ·mol-1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)           = -28.7 kJ·mol-1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)           = +57.4 kJ·mol-1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)           = -57.4 kJ·mol-1

 

【答案】

D

【解析】

試題分析:20.0 g NaOH的物質(zhì)的量為0.5mol,故1molNaOH反應(yīng)放出熱量為56.4kJ,方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)  = -57.4 kJ·mol-1

考點:考查熱化學(xué)方程式有關(guān)問題。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?新余二模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源:江蘇省金壇市第一中學(xué)2009屆高三化學(xué)綜合模擬 題型:021

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA.則下列說法正確的是

A.

常溫常壓下,20.0 g重水(D2O)中所含的電子數(shù)為10 NA

B.

1 cm3鐵所含的鐵原子數(shù)是ρ·NA/56(ρ是鐵的密度,單位為g·cm-3)

C.

2.24 L CO2與足量的Na2O2反應(yīng),Na2O2轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定為0.1 NA

D.

常溫下,2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數(shù)為0.3 NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省常州市高二期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實驗:①取20.0 mL該溶液,加入25.0 mL 4.00  mol·L-1NaOH溶液,有白色沉淀、無剌激氣味氣體。過濾、洗滌、干燥,得沉淀1.16 g。再將濾液稀釋至100 mL,測得濾液中c(OHˉ)為0.20 mol·L-1;②另取20.0 mL該溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀11.48 g。由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A.一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ,不含Na+、NH4+

B.一定含有Na+、Mg2+、Clˉ,不含NH4+,可能含有Al3+

C.c (Clˉ) 為 4.00 mol·L-1,c (Al3+) 為1.00 mol·L-1

D.c (Mg2+) 為 1.00 mol·L-1,c(Na+ ) 為 0.50 mol·L-1

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省高二1月學(xué)業(yè)水平模擬測試(四)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實驗:①取20.0 mL該溶液,加入25.0 mL 4.00  mol·L-1NaOH溶液,有白色沉淀、無剌激氣味氣體。過濾、洗滌、干燥,得沉淀1.16 g。再將濾液稀釋至100 mL,測得濾液中c(OHˉ)為0.20 mol·L-1;②另取20.0 mL該溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀11.48 g。由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A.一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ,不含Na+、NH4+

B.一定含有Na+、Mg2+、Clˉ,不含NH4+,可能含有Al3+

C.c (Clˉ) 為 4.00 mol·L-1,c (Al3+) 為1.00 mol·L-1

D.c (Mg2+) 為 1.00 mol·L-1,c(Na+ ) 為 0.50 mol·L-1

 

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