【題目】下列不屬于有機化合物的是
A. 甲烷 B. 甲醛 C. 乙酸 D. 二氧化碳
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是( )
A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)
B.NH3、CO2的水溶液均能導電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電,所以它們是非電解質(zhì)
D.銅、石墨均導電,所以它們是電解質(zhì)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1
②氫氣燃燒的能量變化示意圖:
下列說法正確的是
A.1molC(s)完全燃燒放出110kJ的熱量
B.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=+130kJ·mol-1
C.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=-480kJ·mol-1
D.欲分解2molH2O(l),至少需要提供4×462kJ的熱量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中,部分離子濃度大小如右圖所示,回答下列問題:
⑴該混合溶液中,Na+的物質(zhì)的量為_________mol,MgCl2的物質(zhì)的量為_________mol,Cl-的物質(zhì)的量為_________mol。
⑵該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為___________g 。
⑶將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L,稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍,W和X兩種元素的最高價氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應,W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16。
(1)W單質(zhì)的電子式是 。
(2)請用化學用語解釋W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍的原因: 。
(3)已知As元素的原子序數(shù)為33,與W在同一主族,As在元素周期表中的位置是 。
(4)W的最高價氧化物的水化物與Y的氫氧化物發(fā)生反應的離子方程式是 。
(5)X與Z的單質(zhì)之間發(fā)生反應的化學方程式是 。
(6)已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下,兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)與H2發(fā)生化合反應生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KQ= 5.6×107,KZ = 9.7×1012。Q的元素符號是 ,理由是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由四原子構成一個分子,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-l。則:(用含字母的代數(shù)式表示)
(1)該氣體的物質(zhì)的量為___________mol。
(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為______個(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。
(3)該氣體在標準狀況下的體積為___________L。
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______________。
(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-l。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】煤制天然氣工藝是煤高效潔凈利用的新途徑之一,其工藝流程簡圖如下:
(1)反應I:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+135kJ·mol-1,通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應。請利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用: 。
(2)反應II:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=41kJ·mol-1。下圖表示不同溫度條件下,煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比(水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關系。
①判斷T1、T2和T3的大小關系: 。
②若煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比為0.8,經(jīng)煤氣化反應I和水氣變換反應II后,得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3,則反應II應選擇的溫度是 (填“T1”“T2”或“T3”)。
(3)①甲烷化反應IV發(fā)生之前需要進行脫酸反應III。煤經(jīng)反應I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體,分別是H2S和 。
②工業(yè)上常用熱碳酸鉀法脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽,該反應的化學方程式是 。
(4)已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1=41kJ·mol1
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H2=484kJ·mol1
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H3=802kJ·mol1
反應IV:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H= 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按如圖所示裝置進行鐵和水蒸氣反應的實驗。
(1)請指出儀器①的名稱: ;
(2)鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是: ;
(3)為檢驗生成的氣體產(chǎn)物,請將下列三套裝置進行合理組合,其正確的連接順序為(用接口字母表示)a— ,能證明該氣體產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象為 ;
(4)停止反應,待裝置冷卻后,取出反應過的鐵粉混合物,加入過量的稀硫酸充分反應,過濾。簡述檢驗所得濾液中是否含Fe3+的操作方法: ;
(5)某同學在實驗室欲制取白色的Fe(OH)2沉淀。
①向上述濾液中加入NaOH溶液后,觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學方程式是: ;
②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并盡可能使沉淀長時間保持白色,該同學設計如下圖所示的裝置。通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時間不變色。下列說法中不正確的是________(填序號)。
A.a端必須用鐵作電極
B.a端發(fā)生的反應是2Cl--2e-==Cl2↑
C.b端發(fā)生的反應是2H++2e-==H2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗能達到相應目的的是
A. 用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)
B. 用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH
C. 向NH4Cl溶液中滴加石蕊試液,溶液變紅,證明NH4Cl發(fā)生了水解反應
D. 向蒸餾水中滴加過量的飽和FeCl3溶液,并不斷攪拌,制取Fe(OH)3膠體
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