【題目】欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))所用試劑和操作方法都正確的（ ）

①Cl2(HCl)：飽和食鹽水、過濾

②CO2(SO2)：飽和Na2CO3溶液、洗氣

③鐵粉(鋁粉)：NaOH溶液、過濾

④MnO2(KCl)：水、溶解后過濾

⑤碳粉(碘單質(zhì))：CCl4、分液

⑥C2H5OH(H2O)：加新制CaO后蒸餾

A.①②③B.③④⑥C.②④⑤D.①④⑤

【答案】B

【解析】

①極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則利用食鹽水，洗氣可除雜，故錯誤；

②二者均與飽和碳酸鈉溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣，故錯誤；

③與NaOH溶液反應，而Fe不能，則NaOH溶液、過濾可除雜，故正確；

④溶于水，而二氧化錳不溶于水，則溶解后過濾可除雜，故正確；

⑤碘易溶于四氯化碳，碳不能，應加四氯化碳、過濾，故錯誤；

⑥與水反應后，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可除雜，故正確；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(H2S、HS－、S2－)的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與滴加鹽酸體積的關系如圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。下列說法不正確的是

A.含硫物種B表示HS－

B.在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na＋)與含硫各物種濃度的大小關系：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]

C.X，Y為曲線的兩交叉點，若能知道X點處的pH，就可以計算出H2S的Ka值

D.NaHS呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物。請回答：

(1)X、Y、Z的名稱分別是___、___、___；

(2)XZ3的分子式__，電子式___；

(3)X、Y的最高價含氧酸的分子式分別為___、___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，向 2 L密閉容器中加入1 mol NO(g)和1 mol活性炭(C)，發(fā)生反應:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)　ΔH=-213.5 kJ·mol-1，達到平衡時的數(shù)據(jù)如下。

溫度/℃

n(C)/mol

n(CO2)/mol

t1

0.70

t2

0.25

下列說法不正確的是（ ）

A.上述信息可推知:t1<t2

B.t1℃ 時，該反應的平衡常數(shù)K=

C.t2℃ 時，若反應達平衡后再縮小容器的容積，c(N2)∶c(NO)不變

D.t1℃ 時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應制備乙醇。反應原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知幾種共價鍵的鍵能如下：

化學鍵

C-H

C=C

H-O

C-C

C-O

鍵能/kJ·mol-1

413

615

463

348

351

下列說法錯誤的是

A. 上述合成乙醇的反應原子利用率為100％

B. 相同時間段內(nèi),用該反應中三種物質(zhì)表示的該反應的化學反應速率相等

C. 碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩(wěn)定

D. 上述反應式中,△H=+34kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應：A（g）＋B（g）xC（g）ΔH未知，有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）

A.P3＞P4，y軸表示C的轉(zhuǎn)化率

B.P3＜P4，y軸表示B的體積分數(shù)

C.P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度

D.P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一種方案如下：

下列說法不正確的是

A. 濾渣A的主要成分是CaSO4

B. 相同條件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O凈水能力比FeCl3強

C. “合成”反應要控制溫，溫度過高，產(chǎn)率會降低

D. “系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、干燥等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸氯喹（結(jié)構(gòu)如圖所示）可用于治療新冠肺炎，臨床證明磷酸氯喹對治療“新冠肺炎”有良好的療效。2020年3月4日印發(fā)的《新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第七》版中）明確規(guī)定了其用量。磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關于磷酸氯喹的說法錯誤的是

A.化學式為C18H33ClN3O8P2

B.1mol磷酸氯喹能與5molH2發(fā)生加成反應

C.分子中的—C1被—OH取代后的產(chǎn)物能與溴水作用

D.可以發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性�；卮鹣铝袉栴}：

(1)水合肼的制備有關反應原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

若該實驗溫度控制不當，反應后測得三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為________。

②制備水合肼時，應將___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。

(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

在“還原”過程中，主要消耗反應過程中生成的副產(chǎn)物IO3-，該過程的離子方程式為______________________________________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是_________________________________。

(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：

a．稱取10．00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b．量取25．00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，再加入M溶液作指示劑：

c．用0．2100mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點(反應方程式為；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復實驗多次，測得消耗標準溶液的體積為15．00mL。

①M為____________(寫名稱)。

②該樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為_______________。

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