已知CuO具有氧化性，能夠與NH3反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和H2O，請(qǐng)寫出在加熱條件下CuO與NH3的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：CuO和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì)為Cu、氮?dú)夂退鶕?jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫方程式．
解答： 解：CuO和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì)為Cu、氮?dú)夂退�，根�?jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件知，其反應(yīng)方程式為3CuO+2NH3
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O，
故答案為：3CuO+2NH3
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氨氣、氧化銅的性質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)與其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道常見元素化合價(jià)，會(huì)根據(jù)反應(yīng)物及生成物和反應(yīng)條件書寫方程式，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A，其蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的69倍，其中氫原子與氧原子的個(gè)數(shù)為比為2：1；13.8g該有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生CO2、CO、H2O，將其燃燒產(chǎn)物依次通過濃H2SO4和灼熱CuO，發(fā)現(xiàn)濃通過濃H2SO4增重5.4g，CuO質(zhì)量減輕3.2g，
則：（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子量
 
．
（2）通過計(jì)算確定有機(jī)物A的分子式．
（3）紅外光譜顯示一個(gè)有機(jī)物A分子中含有一個(gè)酚羥基，則其可能同分異構(gòu)體有
 
種，其中一個(gè)同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有四種峰，峰面積之比為1：1：2：2，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表：
T/℃7008008501000
K0.010.050.100.40
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
，△H
 
0（填“＞”或“＜”）．加入催化劑，該反應(yīng)的△H將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若上述反應(yīng)在絕熱恒容的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，則能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)有
 
．
A．混合氣體的密度保持不變  B．v正（X）=v正（Z）  C．容器內(nèi)溫度恒定   D．W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
（3）在850℃、體積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol Z和0.3mol W發(fā)生上述反應(yīng)．X的c（X）-t曲線如圖所示．
①0～4min內(nèi)W的平均速率為
 
mol?L-1?min-1．
②在5min末將容器體積縮小到0.5 L，若在8min末達(dá)到新平衡（此時(shí)X的濃度約為0.26mol/L），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出5min～9min的X濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋植物如中含海帶有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的流程圖如下：（Cl2可以把電離子氧化成碘單質(zhì)）

（1）指出提碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①
 
③
 
④
 

（2）操作③、④可以分解為如下幾步：
A、旋開活塞，用燒杯盛接溶液
B、從分液漏斗上口倒出上層溶液
C、打開分液漏斗上口玻璃塞或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上口的小孔
D、靜置，分層
E、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上
F、把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞
G、檢查分液漏斗是否漏液
H、倒轉(zhuǎn)分液漏斗，振蕩
（i）正確的操作順序是：G→
 
→
 
E→C→
 
→
 
→B
（ii）能選用苯做萃取劑的原因是：
 

（iii）上述（C）這樣操作的目的是：
 

（3）從流程圖中，將操作④后的
 
層液體（填“上”或“下”）用圖中進(jìn)行操作⑤冷凝管外管中水的流向：
 
進(jìn)
 
出（填上或下）最后苯在
 
回收（填儀器名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計(jì)算：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16克氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子數(shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)涉及并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)．
請(qǐng)你回答下列問題：
（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中生成乙炔氣體的化學(xué)方程式
 
．
（2）為了減緩電石與水的反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)時(shí)用
 
代替水．
（3）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)
 
（填能或不能）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是
 
．
A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔
D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（4）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是
 
，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是（　�。�
A、MgBr2
B、HNO3
C、NaOH
D、SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

灰錫（以粉末狀存在）和白錫（韌性很好）是錫的兩種同素異形體．已知：下列說法正確的是（　�。�
①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s、灰）
＞13.2℃
＜13.2℃
Sn（s、白）△H3=+2.1kJ?mol-1．
A、△H1＞△H2
B、灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、錫制器皿應(yīng)置于低于13.2℃的環(huán)境中，否則會(huì)自行毀壞
D、錫的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化，是可逆反應(yīng)

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