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【題目】下列說法中正確的是

A.主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大

B.在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯負價

C.在元素周期表中，處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被成稱半金屬

D.在元素周期表中，元素的原子半徑從左到右逐漸增大

【答案】C

【解析】

A．主族元素的電負性與非金屬性一致，例如電負性C＞N＞O，元素原子的第一電離能和原子的電子排布有關，例如半充滿結構，所以不一定越大，例如第一電離能N＞O＞C，故A錯誤；

B．在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯正價，故B錯誤；

C．依據元素周期表中，處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常具有金屬和非金屬的性質，所以被稱為半金屬，故C正確；

D．在元素周期表中，同周期元素的原子電子層數相同，原子核對核外電子的吸引能力增強，故原子半徑從左到右逐漸減小，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0，T1溫度下的部分實驗數據為

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)mol/L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是（ ）

A. 500 s內N2O5分解速率為2.96×10－3 mol/(L·s)

B. T1溫度下的平衡常數為K1＝125，1 000 s時轉化率為50%

C. 其他條件不變時，T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

D. T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1>T2，則K1>K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列說法合理的是

A. 該滴定可用甲基橙做指示劑

B. Na2S2O3是該反應的還原劑

C. 該滴定可選用右圖所示裝置

D. 該反應中每消耗2mol Na2S2O3，電子轉移數為4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化合物的分子式為，A屬于第ⅥA族元素，B屬于第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負性分別為和，已知分子的鍵角為。下列推斷不正確的是

A.分子的空間構型為V形

B.鍵為極性共價鍵，分子為非極性分子

C.分子中A原子采取雜化

D.分子中無H原子，分子間不能形成氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了某短周期元素R的各級電離能數據用、表示，單位為。下列關于元素R的判斷中一定正確的是

R

740

1500

7700

10500

13600

a.的最高正價為價

b.元素位于元素周期表中第ⅡA族

c.元素第一電離能大于同周期相鄰元素

d.元素的原子最外層共有4個電子

e.元素基態(tài)原子的電子排布式為

A.acB.bcC.bcdD.bce

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學上常用AG表示溶液的酸堿度，AG=。25℃，用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 HNO2溶液， AG與所加NaOH溶液的體積(V)關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. D點溶液中的pH=11.25

B. B點溶液中存在2c(H+)－2c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)

C. C點時，加入NaOH溶液的體積小于20.00 mL

D. 25℃時，HNO2的電離平衡常數Ka=1.0×10-5.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2、NOx的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2，催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可以得到有價值的中單質硫，采取氨水吸收NOx的方法去除NOx的污染，生成硝酸按。

(1)已知CH4和S的燃燒熱分別為a kJ/mol和bkJ/mol。在復合組分催化劑作用下，甲烷可使SO2轉化為S，同時生成CO2和液態(tài)水，該反應的熱化方程式為___________。

(2)用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖甲所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖乙所示：

分析可知X為____________（寫化學式）；0-t1時間段的反應溫度為____________，0-t1時間段用SO2表示的化學反應速率為______________________。

(3)焦炭催化還原SO2生成S2的化學方程式為 2C(s)+2SO2 (g)=S2(g)+2CO2(g)。在恒容容器中，濃度為1mol/L的SO2與足量焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖丙所示。700℃時該反應的平衡常數為____________。

(4)25℃時，用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當溶液的pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為_____________。（已知：H2SO3的電離常數Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8）

(5)利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水里生產硝酸和氨。陽極室得到的物質是______，寫出陽極反應方程式_______________________；陰極室得到的物質是_____________，寫出陰極反應及獲得相應物質的方程式______________、________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是

A. a點由水電離出的c(OH-)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b點：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c點：c(Cl－)＞c(NH4+)

D. d點：達到滴定終點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）

A.2-甲基丁烷也稱異丁烷B.烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷

C.C4H9Cl有3種同分異構體D.三元軸烯()與苯互為同分異構體

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