【題目】（1）在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，就一定有_______ 轉(zhuǎn)移，這類(lèi)反應(yīng)屬于________ 反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，表明該元素的原子______ 電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生________ 反應(yīng)，這種物質(zhì)是________ 劑。

（2）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為________________。

（3）B元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿(mǎn)，則B的元素符號(hào)為_____，其基態(tài)電子排布式為_________________________________。

【答案】電子 氧化還原 得到 還原 氧化 N Ni

【解析】

（1）化合價(jià)的改變只是一種表象，實(shí)質(zhì)是電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，我們把有化合價(jià)改變的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)，而根據(jù)“降得還原氧化劑”的口訣，該物質(zhì)得電子、發(fā)生還原反應(yīng)、作氧化劑；

（2）次外層有2個(gè)電子，說(shuō)明其次外層為K層，則該元素的電子排布為，即氮元素；

（3）3d亞層半滿(mǎn)，說(shuō)明失電子前為，該元素為鎳，其基態(tài)電子排布式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng) Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常數(shù)為 K1，反應(yīng) Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常數(shù)為 K2；在不同溫度時(shí) K1、K2 的值如表：

700℃

900℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

(1) 反應(yīng) CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的反應(yīng)熱為△H ，平衡常數(shù)為 K，則△H= ____________(用△H1 和△H2 表 示)， K= _______________ (用 K1 和 K2 表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是______________________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2) 現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為反應(yīng)___________(填“吸熱”或“放熱”，且 m+n___p(填“>"“=或“<”)

②減壓使容器容積增大時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。

③若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率_______________， B的轉(zhuǎn)化率 ______________

④ 若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名：__。

（2）寫(xiě)出4—甲基—2—乙基—1—戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__。

（3）下列物質(zhì)中屬于同系物的是__。

①CH3CH2Cl②CH2=CHCl③CH3CH2CH2Cl④CH2ClCH2Cl⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH(CH3)2

A.①② B.①④ C.①③ D.⑤⑥

（4）0.1mol某烷烴燃燒，其燃燒產(chǎn)物全部被堿石灰吸收，堿石灰增39g。該烴的分子式為___；若它的核磁共振氫譜共有3個(gè)峰，則該烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。(寫(xiě)出其中一種即可)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備Cu2(OH)2CO3，其工藝流程如下：

（1）“酸浸”過(guò)程中，將礦石粉碎，其目的是__________；加熱能加快礦石粉“酸浸”速率，但溫度不宜過(guò)高，其原因是__________。

（2）Cu2S和硝酸反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為NO。已知1 mol Cu2S完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移10 mol電子。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

（3）“除鐵”中加入過(guò)量氧化銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（4）從過(guò)濾3得到的濾液中可提取一種肥料，它的化學(xué)式為__________；濾渣1的主要成分是__________（填化學(xué)式）。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)過(guò)濾2得到的濾液中是否有Fe3+：___________________________。

（6）取wg輝銅礦經(jīng)上述流程轉(zhuǎn)化，加入agCuO，濾渣2含bgCuO，最終得cmolCu2(OH)2CO3不考慮銅元素?fù)p失）。原輝銅礦含Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。（用代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問(wèn)題。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

C

N

O

F

Ne

3

Na

Al

P

S

Cl

(1)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活沷的元素是__________；

(2)氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________；

(3)形成化合物種類(lèi)最多的元素是__________；

(4)HF和H2O中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是__________；

(5)N和P中，原子半徑較小的是__________；

(6)常溫下，會(huì)在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是_________；

(7)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是___(填化學(xué)式)，酸性最強(qiáng)的是_____(填“H2SO4”或“ HClO4”)；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬Co、Ni性質(zhì)相似,在電子工業(yè)以及金屬材料上應(yīng)用十分廣泛.現(xiàn)以含鈷、鎳、鋁的廢渣(含主要成分為CoO、Co2O3、Ni、少量雜質(zhì)Al2O3)提取鈷、鎳的工藝如下:

(1)酸浸時(shí)SO2的作用是___________________________________。

(2)除鋁時(shí)加入碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子反應(yīng)_________________________________。

(3)用CoCO3為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法均可制得H2O2分解的高效催化劑CoxNi(１－x)Fe2O4(其中Co、Ni均為＋2價(jià)).如圖是用兩種不同方法制得的CoxNi(１－x)Fe2O4 在10℃時(shí)催化分解6％的H2O2 溶液的相對(duì)初始速率隨x 變化曲線.

①H2O2 的電子式_________________________________。

②由圖中信息可知:_________________________________法制取的催化劑活性更高。

③Co2＋ 、Ni2＋ 兩種離子中催化效果更好的是_________________________________。

(4)已知煅燒CoCO3時(shí),溫度不同,產(chǎn)物不同.在400℃充分煅燒CoCO3,得到固體氧化物的質(zhì)量2.41g,CO2的體積為0.672L(標(biāo)況下),則此時(shí)所得固體氧化物的化學(xué)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用．

（1）某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1molN2和0.3molH2，實(shí)驗(yàn)、、中隨時(shí)間的變化如圖所示．

實(shí)驗(yàn)從開(kāi)始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過(guò)程中，用表示的平均反應(yīng)速率為 ___________．與實(shí)驗(yàn)相比．實(shí)驗(yàn)所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為 ___________填字母，實(shí)驗(yàn)所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為 ___________填字母．

增大壓強(qiáng) 減小壓強(qiáng) 升高溫度 降低溫度 使用催化劑

（2）可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理為2NH3(g)+ NO(g)+ NO2(g) 2N2(g)+ 3H2O(g) △H＜0，欲提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ___________填字母

升高溫度 增大壓強(qiáng) c，增大的濃度

（3）遇水發(fā)生水解反應(yīng)，生成的同時(shí)得到 ___________填化學(xué)式是廣譜高效消毒劑，制備原理為若轉(zhuǎn)移1mol電子，則制取的質(zhì)量為 ___________．

（4）時(shí)，將的氨水與鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a ___________填“”、“”或“”用a、b表示的電離平衡常數(shù)為 ___________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）

A.用圖①裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液

B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)

D.圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)導(dǎo)，我國(guó)已研制出“可充室溫鈉—二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚，電池總反應(yīng)為：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 放電時(shí)吸收CO2，充電時(shí)釋放CO2

C. 放電時(shí)Na+向碳納米管移動(dòng)

D. 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3

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