Question

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用．

（1）某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1molN2和0.3molH2，實(shí)驗(yàn)、、中隨時(shí)間的變化如圖所示．

實(shí)驗(yàn)從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中，用表示的平均反應(yīng)速率為 ___________．與實(shí)驗(yàn)相比．實(shí)驗(yàn)所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為 ___________填字母，實(shí)驗(yàn)所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為 ___________填字母．

增大壓強(qiáng) 減小壓強(qiáng) 升高溫度 降低溫度 使用催化劑

（2）可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理為2NH3(g)+ NO(g)+ NO2(g) 2N2(g)+ 3H2O(g) △H＜0，欲提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ___________填字母

升高溫度 增大壓強(qiáng) c，增大的濃度

（3）遇水發(fā)生水解反應(yīng)，生成的同時(shí)得到 ___________填化學(xué)式是廣譜高效消毒劑，制備原理為若轉(zhuǎn)移1mol電子，則制取的質(zhì)量為 ___________．

（4）時(shí)，將的氨水與鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a ___________填“”、“”或“”用a、b表示的電離平衡常數(shù)為 ___________．

Answer 1

【答案】0.012mol/(L·min)

【解析】

由圖可知，實(shí)驗(yàn)到達(dá)平衡，平衡時(shí)△c(N2)=0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，再根據(jù)方程式計(jì)算，根據(jù)計(jì)算；

由圖可知，與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，但平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛炔蛔�，改變條件平衡不移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)應(yīng)是使用催化劑；

由圖可知，與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛仍龃�，改變體積平衡向逆反應(yīng)移動，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷；

提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)改變條件使平衡向正反應(yīng)移動，結(jié)合平衡移動原理分析；

遇水發(fā)生水解反應(yīng)，分子中負(fù)價(jià)原子結(jié)合水電離的氫離子，正價(jià)原子結(jié)合水電離的去氫根離子，據(jù)此判斷雙鍵產(chǎn)物； 根據(jù)得失電子守恒判斷計(jì)算；

溶液顯中性，所以，溶液的電荷守恒可得：，故，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，要使氯化銨溶液呈中性，則氨水應(yīng)稍微過量；

電常數(shù)只與溫度有關(guān)，結(jié)合電離常數(shù)Kb的表達(dá)式計(jì)算。

由圖可知，實(shí)驗(yàn)到達(dá)平衡，平衡時(shí)△c(N2)=0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知，，故，

由圖可知，與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，但平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛炔蛔�，改變條件平衡不移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)應(yīng)是使用催化劑，

由圖可知，與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛仍龃�，改變體積平衡向逆反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，故為升高溫度；

故答案為：；e；c；

提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)改變條件使平衡向正反應(yīng)移動，

該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率降低，故a錯(cuò)誤；

該反應(yīng)正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)移動，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率降低，故b錯(cuò)誤；

增大的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，故c正確；

故答案為：c；

遇水發(fā)生水解反應(yīng)，分子中負(fù)價(jià)原子結(jié)合水電離的氫離子，正價(jià)原子結(jié)合水電離的去氫根離子，故生成的同時(shí)還得到HClO；反應(yīng)中中的Cl元素化合價(jià)由價(jià)升高為中價(jià)，故轉(zhuǎn)移1mol電子，生成的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為，

故答案為：HClO；；

溶液顯中性，所以，溶液的電荷守恒可得：，故，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，要使氯化銨溶液呈中性，則氨水應(yīng)稍微過量，因?yàn)辂}酸和氨水的體積相等，則氨水的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸；溶液中，，c(NH3·H2O)=()mol/L，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時(shí)的電離常數(shù)Kb===， 故答案為：，。