【題目】R(OH)2和W(OH)2均難溶于水，且R2+和W2+均能水解,常溫下,R(OH)2和W(OH)2飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子的p(M2+)[p(M2+)=-lgc(M2+)]隨溶液pH的變化關(guān)系如右圖所示。已知：Ksp[R(OH)2]sp[W(OH)2]。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. a線表示飽和溶液中p(R2+ )隨溶液pH變化關(guān)系

B. R(OH)2和W(OH)2沉淀共存的溶液中存在=104.6

C. 常溫下，R(OH)2在飽和W(OH)2溶液中的溶解度比在純水中的小

D. 若RSO4溶液中含有少量W2+，可加入適量RCO3除去W2+

【答案】D

【解析】試題分析：由Ksp[R(OH)2]<Ksp[W(OH)2]可知，當(dāng)R2+和W2+的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，R2+可以在較小的pH沉淀，所以a線表示飽和溶液中p(R2+)隨溶液pH變化關(guān)系，pH=10時(shí)，c(OH-)=mol/L、c(R2+)= mol/L ，所以Ksp[R(OH)2]=；pH=8時(shí)，c(OH-)=mol/L、c(W2+)=mol/L ，所以Ksp[W(OH)2]=。A. 由Ksp[R(OH)2]<Ksp[W(OH)2]可知，當(dāng)R2+和W2+的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，R2+可以在較小的pH沉淀，所以a線表示飽和溶液中p(R2+)隨溶液pH變化關(guān)系，A正確；B. R(OH)2和W(OH)2沉淀共存的溶液中存在著化學(xué)平衡R2+＋W(OH)2W2+＋ R(OH)2，其平衡常數(shù)K＝=104.6，B正確；C. 常溫下，R(OH)2在飽和W(OH)2溶液中的溶解度比在純水中的小，因?yàn)?/span>R(OH)2的溶解會(huì)受到W(OH)2溶液中的OH－的抑制，C正確；D. 因?yàn)椴恢?/span>RCO3和WCO3溶解度的相對(duì)大小，所以，無(wú)法判斷加入適量RCO3是否可以除去RSO4溶液中含有的少量W2+，D不正確。 本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是工業(yè)海水提溴的部分流程，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. “吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是熱空氣氧化性強(qiáng)

B. 堿液吸收所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中氧化劑與還原劑之比為1 : 5

C. 第③ 步中“酸化”要用強(qiáng)氧化性的酸，如硝酸

D. 含溴的水溶液B中的單質(zhì)溴濃度比A中的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L HCl完全溶于水得到V mL鹽酸，溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1。下列敘述中正確的是

①c＝×100%　②c＝　③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w　④將50 g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5c mol·L－1，則加入水的體積應(yīng)大于50 mL

A. ①④ B. ②③

C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年度國(guó)家科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)授予我國(guó)諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦，以表彰她在抗瘧疾青蒿素方面的研究。

【查閱資料】青蒿素為無(wú)色針狀晶體，熔點(diǎn)156~157℃，易溶于丙酮、氯仿和苯，在水幾乎不溶。

I.實(shí)驗(yàn)室用乙醚提取青蒿素的工藝流程如下：

（1）在操作I前要對(duì)青蒿進(jìn)行粉碎，其目的是__________________。

（2）操作II的名稱是_____________。

（3）操作III進(jìn)行的是重結(jié)晶，其操作步驟為__________________________。

II．已知青蒿素是一種烴的含氧衍生物，為確定的化學(xué)式，有進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟：

①連接裝置，檢查裝置的氣密性。

② 稱量E、F中儀器及藥品的質(zhì)量

③取14.10g青蒿素放入硬質(zhì)試管C中，點(diǎn)燃C、D處酒精燈加熱，充分燃燒

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后冷卻至室溫，稱量反應(yīng)后E、F中儀器及藥品的質(zhì)量

（4）裝置E、F應(yīng)分別裝入的藥品為_______________、___________________。

（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：

裝置

實(shí)驗(yàn)前

實(shí)驗(yàn)后

E

24.00g

33.90g

F

100.00g

133.00g

通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為282，結(jié)合上述數(shù)據(jù)，得出青蒿素的分子式為______。

（6）若使用上述方法會(huì)產(chǎn)生較大實(shí)驗(yàn)誤差，你的改進(jìn)方法是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將Fe，Cu的混合物投入含有Fe2+，Cu2+，Fe3+的溶液中，反應(yīng)后有鐵剩余，則容器內(nèi)還應(yīng)存在的微粒是( )

A.Fe3+，Fe2+B.Fe2+，Cu2+C.Cu，Fe2+D.Cu，Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是 （ ）

A. 淀粉和纖維素都是純凈物

B. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 蔗糖和淀粉都不能使新制氫氧化銅在加熱條件下還原成紅色沉淀

D. 羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O

B. 充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C. 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D. 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全釩液流電池充電時(shí)間短，續(xù)航能力強(qiáng)，被譽(yù)為“完美電池”，工作原理如圖1所示，反應(yīng)的離子方程式為:VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此電池電解Na2SO3溶液(電極材料為石墨),可再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電解Na2SO3溶液時(shí),a極與電池負(fù)極相連,圖1中H+從電池右邊移向左邊

B. 電池充電時(shí),正極電極反應(yīng)為VO2++e-+2H+=VO2++H2O

C. 電解時(shí)b的電極反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

D. 若電解過(guò)程中圖2所有液體進(jìn)出口密閉，則消耗12.6gNa2SO3,陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.4g

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