【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進行分離的是( 。
A.酒精和水
B.四氯化碳和水
C.汽油和植物油
D.碘和四氯化碳

【答案】B
【解析】A、C、D中混合物不分層,應選蒸餾法分離,只有B中四氯化碳與水分層,可選分液漏斗進行分離。

所以答案是:B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質分類的敘述正確的是

A.CaCl2NaOH、HClO2四種物質都屬于化合物

B.溶液、濁液、膠體都屬于混合物

C.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

D.CO2、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿的裝置如圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為12,下列有關說法正確的是(說明:陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過)

A. a電極反應式為:2H2e—=H2 B. 產(chǎn)物丙為硫酸

C. d為陰離子交換膜 D. Na2SO4溶液濃度增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T ℃時,難溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲線如下圖所示,又知T ℃時AgClKsp1.8×1010。下列說法錯誤的是

A. T ℃時,Ag2CrO4Ksp1×1011

B. T ℃時,Y點和Z點的Ag2CrO4Ksp相等

C. T ℃時 , X點的溶液不穩(wěn)定,會自發(fā)轉變到Z

D. T ℃時,將0.01 mol·L1AgNO3溶液逐漸滴入20 mL 0.01 mol·L1KCl0.01 mol·L1K2CrO4混合溶液中,Cl先沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在實驗室中,以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質溶液,模擬乙醛廢水的處理過程(如圖),乙醛在兩電極分別轉化為乙醇和乙酸。下列對電解過程的分析正確的是

A. 以鉛蓄電池為電源,則a極為Pb電極

B. 石墨Ⅱ電極附近的pH逐漸減小

C. 陽極反應為CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

D. 每處理含8.8g乙醛的廢水,轉移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,幾種物質的溶度積常數(shù)見下表:

物質

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×1020

2.6×1039

1.7×107

1.3×1012

1某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,為制得純凈CuCl2溶液,宜加入__________,將溶液調至pH4,使Fe3轉化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3)____________________ mol·L1。

2上述溶液過濾后,將所得濾液經(jīng)過________、________(按操作順序填寫實驗步驟的名稱),再經(jīng)過濾,可得到CuCl2·2H2O晶體。

3某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度,過程如下:取0.800 g試樣溶于水,加入適當過量的KI固體,充分反應,生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L1Na2S2O3標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液40.00 mL(已知:I22S2O===S4O2I )。

①可選用________作滴定指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是______________________。

②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為________________________________。

③含有CuCl2·2H2O晶體的試樣的純度是__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學用下圖裝置電解硫酸鉀溶液來獲得氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

1X極與電源的________(填“正”或“負”)極相連,氫氣從________(“A”“B”“C”“D”)口導出。

2離子交換膜只允許一類離子通過,則M________(填“陰離子”或“陽離子”,下同)交換膜,N________交換膜,圖中少量硫酸和少量氫氧化鉀的作用是________________________________________。

3若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池(石墨為電極),則電池負極的電極反應式為______________________________________________。

4若使用鉛蓄電池作電源完成上述電解,當制得11.2 L標準狀況下的氫氣時,理論上鉛蓄電池消耗硫酸________ mol,正極板質量增加______g,負極板質量增加________g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溶液中的化學反應大多是離子反應。根據(jù)要求回答下列問題:

1鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長,試用離子方程式表示鹽堿地呈堿性的原因:____________________________________。

2已知水存在平衡2H2OH3OOH,向水中加入NaHSO4固體,水的電離平衡________移動,所得溶液顯________性。

3若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后pH仍相等,則m________ n(填“>”“<”或“=”)

4常溫下,在pH6CH3COOHCH3COONa的混合溶液中,由水電離出來的c(OH)________mol·L1

5已知:常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb1.75×105H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1Ka2分別為4.4×1075.6×1011, 依據(jù)上述Kb__________(“Ka1“ Ka2”)可推知NH4HCO3溶液的酸堿性是________性。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是

A.觀察外觀B.過濾C.靜置后觀察D.丁達爾效應

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