【題目】某化學(xué)興趣小組擬實(shí)驗(yàn)探究錫及錫的化合物的部分性質(zhì)。經(jīng)查閱資料知:Sn的熔點(diǎn)為;易被氧化,且易水解;常溫下易分解,常溫下為無(wú)色液體,熔點(diǎn)為,沸點(diǎn)為,回答下列問(wèn)題:

1)該小組用以下流程制備晶體:

加入錫粉的作用為______________________________________。

反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

操作為沉淀的洗滌,請(qǐng)簡(jiǎn)述如何判斷沉淀是否洗滌干凈:_____________________。

2)用熔融的錫與干燥的氯氣制備,實(shí)驗(yàn)裝置如下:

裝置為冷凝管,則水流從__________“Q”“P”口進(jìn)入。

請(qǐng)用大寫英文字母表示的接口按從左到右順序組裝儀器:__________________________。

整個(gè)裝置存在的不足之處為_________________________

3)該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度:取產(chǎn)品溶于稀硫酸中,加入過(guò)量的溶液,再用溶液滴定,消耗溶液。已知,。則錫粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為雜質(zhì)不參與反應(yīng)______________結(jié)果保留三位有效數(shù)字。

【答案】防止被氧化 取最后一次洗滌液少許于試管中,滴入用酸化的溶液,若無(wú)明顯現(xiàn)象,則證明沉淀已洗滌干凈,否則未洗滌干凈 缺少尾氣處理裝置

【解析】

(1)易水解,反應(yīng)在無(wú)水環(huán)境下進(jìn)行,Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)是:,由于鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣中含有HCl及水蒸氣,中試劑A為飽和食鹽水除去氯氣中的HCl,濃硫酸吸收水蒸氣,干燥的氯氣與Sn反應(yīng)生成,未反應(yīng)的氯氣,用氫氧化鈉溶液吸收,干燥管中氯化鈣吸收水蒸氣,防止加入中使產(chǎn)物水解,以此解答該題。

易被氧化,加入錫粉是為了防止被氧化;

反應(yīng)與碳酸鈉反應(yīng)生成和氯化鈉,反應(yīng)的離子方程式為;

由于沉淀表面可能附有氯離子,檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有氯離子即可,具體操作是:取最后一次洗滌液少許于試管中,滴入用酸化的溶液,若無(wú)明顯現(xiàn)象,則證明沉淀已洗滌干凈,否則未洗滌干凈;

冷凝時(shí)逆流冷凝效果好,所以應(yīng)該下進(jìn)上出,選Q;

易水解,反應(yīng)應(yīng)在無(wú)水環(huán)境下進(jìn)行進(jìn)行,中發(fā)生反應(yīng):,由于鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣中含有HCl及水蒸氣,中試劑A為飽和食鹽水除去HCl,濃硫酸吸收水蒸氣,氯氣與Sn反應(yīng)生成,未反應(yīng)的氯氣,用氫氧化鈉溶液吸收,防止污染空氣,干燥管中氯化鈣吸收水蒸氣,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入中使產(chǎn)物水解,其連接順序?yàn)?/span>BHGKACDIJEF;

由于氯氣有毒,排放易造成空氣污染,缺少尾氣處理裝置;

發(fā)生的反應(yīng)分別為,,由方程式得知,,

錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水是重要的資源,可以制備一系列物質(zhì),

下列說(shuō)法正確的是

A.步驟中,應(yīng)先通CO2 ,再通NH3

B.步驟可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水

C.步驟、反應(yīng)中,溴元素均被氧化

D.除去粗鹽中的 SO42-、Ca2+ 、Mg2+ 等雜質(zhì),加入試劑及相關(guān)操作順序可以是:NaOH溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液過(guò)濾鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2018年10月15日,中國(guó)用“長(zhǎng)征三號(hào)乙”運(yùn)載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號(hào)全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號(hào)衛(wèi)星,其火箭推進(jìn)劑為高氯酸銨(NH4ClO4)等。制備NH4ClO4的工藝流程如下:

飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. NH4ClO4屬于離子化合物

B. 溶解度:NaClO4>NH4ClO4

C. 電解NaClO3溶液時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為ClO3-+H2O-2e-=C1O4-+2H+

D. 該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料,同時(shí)也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時(shí)處理,一般可以通過(guò)噴酒雙氧水或過(guò)硫酸鈉(Na2S2)溶液來(lái)處理,以減少對(duì)環(huán)境的污染。

I.(1)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

II.工業(yè)制備過(guò)硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示

主反應(yīng):(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O

副反應(yīng):2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O

某化學(xué)小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)硫酸,并用過(guò)硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。

實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下圖所示裝置制備Na2S2O8。

(2)裝置中盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是____________。

(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是____________________。

(4)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有______________(填字母代號(hào))。

A.溫度計(jì) B水浴加熱裝置

C.洗氣瓶 D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實(shí)驗(yàn)二:測(cè)定用過(guò)硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。

已知;①?gòu)U水中氯化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L。

②Ag++2CN===[Ag(CN)2],Ag++I==AgI↓,AgI呈黃色,CN優(yōu)先與Ag+發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:取1L處理后的NaCN廢水,濃縮為10.00mL置于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.010—3mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為5.00mL

(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________。

(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為____________________mg/L.

Ⅲ.(7)常溫下,含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理,用惰性電極電解飽和NaHSO4溶液也可以制備過(guò)硫酸鈉。已知在陽(yáng)極放電的離子主要為HSO4,則陽(yáng)極主要的反應(yīng)式為_________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(

A.書寫共價(jià)化合物的電子式只需把結(jié)構(gòu)式中的一個(gè)單鍵改成一對(duì)電子即可

B.已知,可見(jiàn),成鍵的一方不提供電子也可能形成化學(xué)鍵

C.將某種化合物溶于水,若能導(dǎo)電說(shuō)明這種化合物是離子化合物

D.只要是離子化合物其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)= 2C3H5(ONO2)3(l) △H1

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H2 ; C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H為(  )

A.12△H3+10△H22△H1B.2△H110△H212△H3

C.12△H310△H22△H1D.△H110△H212△H3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以煉鋅廠的煙道灰主要成分為ZnO,另含少量、CuO、、MnO為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體ZnSO4·2H2O,摩爾質(zhì)量為189g/mol。

有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氫氧化物

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題:

(1)濾渣A的主要成分為_________,濾渣B的主要成分為_______________。

(2)除錳過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為_______________________。

(3) ①除鐵部分可能被除去時(shí)加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為______________。

②若某溶液中含有,可能含有,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明的存在。________。

(4)沉淀后要獲得干燥純凈草酸鋅晶體,需進(jìn)行的操作是_______________。

(5)將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過(guò)程中固體殘留率隨溫度的變化如圖所示,范圍內(nèi),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是

A. 反應(yīng)劇烈程度:兩者相同

B. 消耗硝酸的物質(zhì)的量:前者多,后者少

C. 反應(yīng)生成氣體的顏色:前者淺,后者深

D. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù):前者多,后者少

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金(可看作鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物),某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已省略)。

(1)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)除外,還有________________。

(2)請(qǐng)完成下列表格:

裝置代號(hào)

B

C

D

所盛試劑

酸性溶液

________

____________

裝置作用

_____________

干燥氣體

___________

(3)若鐵碳合金的質(zhì)量為5.00g,充分反應(yīng)后稱得D裝置增重0.66g,則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______,若缺少E裝置,則所測(cè)碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填偏高”“偏低無(wú)影響)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案