【題目】某溫度時，兩個恒容密閉容器中僅發(fā)生反應2NO2(g)2NO(g) +O2(g) ΔH > 0。實驗測得：υ正(NO2)＝k正c2(NO2)，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為化學反應速率常數(shù)，只受溫度影響。

容器

編號

起始濃度（mol·L1）

平衡濃度（mol·L1）

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.6

0.1

0

下列說法不正確的是

A.Ⅰ中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率約為66.7%

B.Ⅱ中達到平衡狀態(tài)時，c(O2)＜0.2 mol·L1

C.該反應的化學平衡常數(shù)可表示為K=

D.升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)減小

【答案】D

【解析】

先用三段式法計算出實驗Ⅰ中各組分的改變濃度和平衡濃度：

而實驗Ⅱ相當于在Ⅰ基礎上再加入NO，平衡會逆向移動，再判斷各量的變化。

A、由上述分析可知，Ⅰ中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為，故A正確；

B、Ⅰ中平衡時c(O2)=0.2 mol·L1，實驗Ⅱ相當于在Ⅰ基礎上再加入NO，平衡會逆向移動，c(O2)＜0.2 mol·L1，故B正確；

C、平衡時υ正(NO2)＝υ逆(NO)，即k正c2(NO2)＝k逆c2(NO)·c(O2)，得==K，故C正確；

D、該反應為吸熱反應，升高溫度，K值增大，故D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
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B.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中，在恒定溫度下使其分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),則CO2的體積分數(shù)不變能作為平衡判定依據(jù)

C.對于反應A(g)+B(g) 2C(g），起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達到平衡時A的體積分數(shù)為n%，此時給體系加壓，則A的體積分數(shù)不變

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