Question

【題目】下列裝置圖或曲線圖與對應的敘述相符的是

A.如下圖所示，用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線

B.某溫度下 FeS、CuS 的沉淀溶解平衡曲線如下圖 所示。在物質(zhì)的量濃度相等的 Fe2+和 Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為 Fe2+

C.如下圖 所示，用 0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液的滴定曲線， 當 pH=7 時:c(Na+) = c(CH3COO-) > c(OH-) = c(H+)

D.據(jù)下圖，若除去CuSO4 溶液中的 Fe3+可向溶液中加入適量CuO 至 pH 在 5.8 左右

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．醋酸存在電離平衡，同濃度同體積鹽酸和醋酸，開始時鹽酸溶液pH小于醋酸，所以虛線表示的是滴定鹽酸的曲線，故A錯誤；

B．依據(jù)圖象分析可知，硫化銅溶度積小于硫化亞鐵，同濃度Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化鈉溶液，先析出的沉淀是硫化銅，故B錯誤；

C．反應后溶液pH=7，依據(jù)溶液中電荷守恒分析，用0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol·L－1NaOH溶液，反應生成醋酸鈉，溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒，c（H＋）+c（Na＋）=c（OH－）+c（CH3COO－），c（H＋）=c（OH－），則c（CH3COO－）=c（Na＋），得到當pH=7時：c（Na＋）=c（CH3COO－）＞c（OH－）=c（H＋），故C正確；

D．分析圖象可知鐵離子完全沉淀的pH為3.7，加入氧化銅會調(diào)節(jié)溶液pH，到pH=5.5時銅離子會沉淀，應調(diào)節(jié)溶液pH小于5.5，故D錯誤；

故選C。