【題目】有機物J的分子式為C10H12O3,是一種重要的化工原料,可用作溶劑、催化劑、塑料助劑以及合成醫(yī)藥、農(nóng)藥等。目前,我國有關 J的用途是作為農(nóng)藥胺硫磷、甲基異柳磷的中間體。下圖是這種有機物的合成方案:

已知:有機物I中有兩個化學環(huán)境相同的甲基。

請回答下列問題:

(1)寫出下列反應的反應類型:___________,_____________。

(2)寫出反應的化學方程式:_____________________。

(3)J的結構簡式為_____________。

(4)反應所起的作用是_____________。

(5)H的核磁共振氫譜共有________組吸收峰,其面積之比為____________。

(6)下列有關E的性質(zhì)說法,正確的是____________。

a.能使酸、堿指示劑變色

b.能使FeCl3溶液顯色

c.與純堿溶液混合無現(xiàn)象

d.難溶于水

e.1ml該有機物與足量鈉反應可產(chǎn)生標況下氫氣22.4L

(7)滿足下列條件且與有機物J互為同分異構體的有機物共有_______種,任寫出其中一種的結構簡式_______________________________。

A.苯環(huán)上僅有兩個對位取代基

B.能發(fā)生水解反應

C.遇濃溴水能發(fā)生反應

【答案】

(1) 取代反應 加成反應

(2)+3NaOH+CH3COONa+2H2O

(3)

(4)保護A中的酚羥基不被氧化

(5)3;3:2:1

(6)abde

(7)7;

【解析】

試題分析:根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系,F(xiàn)與氯氣發(fā)生取代反應生成G,G發(fā)生消去反應得H,H與水加成反應得I,I中的兩個化學環(huán)境相同的甲基,則I應為CH3CHOHCH3,H為CH2═CHCH3,根據(jù)比較A和B的結構簡式可知,A發(fā)生取代反應生成B,B氧化得C為,C在堿性條件下水解得D為,D酸化得E為,E與I發(fā)生酯化反應得J為

(1)根據(jù)上面的分析可知,反應為取代反應,反應為加成反應;

(2)反應在堿性條件下水解得,反應的化學方程式為+3NaOH +CH3COONa+2H2O;

(3)根據(jù)上面的分析可知,J的結構簡式為:;

(4)比較A和D的結構可知,反應所起的作用是保護A中的酚羥基不被氧化;

(5)H為CH2═CHCH3,H的核磁共振氫譜共有3個吸收峰,其面積之比為3:2:1;

(6)a.E中含有羧基,能使酸、堿指示劑變色,故a正確;b.E中含有酚羥基,能使FeCl3溶液顯色,故b正確;c.E中含有羧基,與純堿溶液能產(chǎn)生氣體,故c錯誤;d.鄰羥基苯甲酸難溶于水,故d正確;e.1ml該有機物與足量鈉反應,羧基和羥基都能產(chǎn)生氫氣,所以可產(chǎn)生標況下氫氣22.4L,故e正確,故選abde;

(7)J為,根據(jù)條件A.苯環(huán)上僅有兩個對位取代基;B.能發(fā)生水解反應,說明有酯基;C.遇濃溴水能發(fā)生反應,說明有酚羥基,則符合條件的J的同分異構體為苯環(huán)的對位分別連有-OH、-COOCH2CH2CH3,或-OH、-CH2COOCH2CH3,或-OH、-COOCH(CH32,或-OH、-CH2CH2COOCH3,或-OH、-CH(CH3)COOCH3,或-OH、-OOCCH2CH2CH3,或-OH、-OOCCH(CH32,共有 7種,其中一種的結構簡式為,。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表是學習物質(zhì)架構和性質(zhì)的重要工具。請參照元素①—⑦在周期表中的位置,回答下列問題:

1)元素在元素周期表的位置為____________。

2)由原子個數(shù)比為111、三種元素組成共價化合物X,共形成4對共用電子對,X的結構式為 。

3的最高價氧化物與的最高價氧化物對應的水化物在溶液中進行的的離子反應方程式

4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物常用作供氧劑,該化合物中的化學鍵類型為

5A、B、DE是由上述部分元素組成的化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。A、B、D的焰色反應均呈黃色,水溶液均為堿性。請回答:

①E的電子式為 。

自然界中存在B、DH2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液,測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化,剩余固體的質(zhì)量為 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為元素周期表的一部分,已知A、B、CD均為短周期元素,AD原子序數(shù)之和是C的原子序數(shù)的1.5倍。

1)寫出A、BC、D的元素符號:A 、B

C 、D 。

2A、B、C、D的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是(寫化學式) 。

3A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應的化學方程式為 ,現(xiàn)象為 ,產(chǎn)物為 化合物(填離子共價)。該化合物中存在的化學鍵有 (填離子鍵共價鍵)。

4)寫出下列電子式:

D的氣態(tài)氫化物 A單質(zhì) 。B的氣態(tài)氫化物的形成過程用電子式表示: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末,是磺胺類藥物的原料,可用作止痛劑、退熱劑和防腐劑、乙酰苯胺的制備原理為

實驗參數(shù)

名稱

相對分
子質(zhì)量

性狀

密度(g/mL)

沸點()

溶解性

苯胺

93

無色油狀液體

1.02

184.4

微溶于水

易溶于乙醇、乙醚

乙酸

60

無色液體

1.05

118.1

易溶于水

易溶于乙醇、乙醚

乙酰
苯胺

135

白色晶體

1.22

304

微溶于冷水,可溶于熱水

易溶于乙醇、乙醚

實驗裝置如圖所示(部分儀器及夾持裝置已略去)。

注:刺型分餾柱的作用相當于二次蒸餾,用于沸點差別不太大的混合物的分離。苯胺易被氧化。

實驗步驟:

步驟1:在100mL圓底燒瓶中加入無水苯胺9.3mL、冰醋酸18.4mL、鋅粉0.1g和少量沸石,安裝好儀器后,對圓底燒瓶均勻加熱,使反應液在微沸狀態(tài)下回流,調(diào)節(jié)加熱溫度,使溫度計溫度控制在105左右;反應約60~80min,反應生成的水及少量醋酸被蒸出,當反應基本完成時,停止加熱。

步驟2:在攪拌下,趁熱將蒸餾燒瓶中的液體以細流狀倒入盛有冰水的100mL燒杯中,快速攪拌,乙酰苯胺結晶析出,燒杯內(nèi)試劑冷卻至室溫后,進行抽濾、洗滌、干燥,可得到乙酰苯胺粗品。

步驟3:將乙酰苯胺粗品進行重結晶,待結晶完全后抽濾,盡量壓甘干濾餅。將產(chǎn)品置于干凈的表面皿中晾干,稱重,計算產(chǎn)率、

請回答下列問題:

1)實驗中加入鋅粉的目的是_____________________。

2)從化學平衡的角度分析,控制溫度計的溫度在105左右的原因是______________。

3)通過_____________可判斷反應基本完成、

4)步驟1加熱可用_____________(填水浴油浴)。

5)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是__________________(填字母)。

A.用少量冷水洗

B.用少量熱水洗

C.先用冷水洗,再用熱水洗

D.用酒精洗

6)步驟2得到的粗品中因含有某些雜質(zhì)而顏色較深,步驟3重結晶的操作是:將粗品用熱水溶解,加入活性炭0.1g,煮沸進行脫色,______________,再將濾液冷卻結晶。

7)該實驗最終得到產(chǎn)品9.1g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是____________(小數(shù)點后保留兩位數(shù)字。)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在鋅與鹽酸反應的實驗中,某同學得到的結果如下表所示:

鋅的質(zhì)量/g

鋅的形狀

溫度/℃

鋅完全溶解的時間/s

A

2

薄片

5

400

B

2

薄片

15

200

C

2

薄片

25

100

D

2

薄片

35

t1

E

2

顆粒

15

t2

F

2

粉末

15

t3

G

2

薄片(含少量雜質(zhì)Cu)

35

t4

(1)反應的離子方程式是 ,該反應為 反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)t1=________s, 完成下列時間對溫度的曲線圖(縱軸表示時間,橫軸表示溫度)。

(3)利用所畫的曲線圖和相關數(shù)據(jù),可得出該反應中溫度影響反應速率的規(guī)律是__________。

(4)t1______(填“>”或“<”)t4,原因是________________________________。

t2________t3(填“>”或“<”),原因是_______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量變化趨勢,如圖所示:

(1)該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)若要使該反應的反應速率加快,下列措施可行的是_____(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉 B.增大壓強

C.升高溫度 D.改稀硫酸為98%的濃硫酸

(3)若將上述反應設計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為______極(填“正”或“負”)。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為________________;該極上發(fā)生的電極反應為______________;外電路中電子由 _______極向_______極移動。(填“正”或“負”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應:mA(g)nB(g) pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小,則:

1該反應的逆反應為________熱反應,且mn______p (、”) 。

2減壓時,A的質(zhì)量分數(shù)__________。(增大減小不變,下同)

3若容積不變加入B,則B的轉(zhuǎn)化率__________。

4若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比將__________

5若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。

6B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(體積不變)時混合物顏色__________;而維持容器內(nèi)壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色 。(變深、變淺不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫-氨熱化學循環(huán)制氫示意圖如下:

(1)反應是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,再轉(zhuǎn)化為化學能,電解池陽極的電極反應式 _______________;

(2)反應中控制反應條件很重要,不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同。連接裝置A-B-C,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400加熱裝置A 至(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、B之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗,該白色固體和裝置B內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-。進一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。

(NH4)2 SO4在400分解的化學方程式是:________________________________________;

(3)反應:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O (l) H=+462kJ/mol

它由兩步反應組成:i.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) H=+177kJ/mol

ii.SO3(g)分解。

iii.H2O(l)=H2O(g) H=+44kJ/mol

L(L1、L2),X可分別代表壓強或溫度。下圖表示 L一定時,ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關系。

i.X代表的物理量是________________,

ii.判斷L1、L2的大小關系,并簡述理由:________________________________________;

反SO3分解的熱化學方程式為:__________________________________________________;

(4)恒溫密閉容器中,控制不同溫度進行SO3分解實驗。SO3起始濃度均為 cmol·L-1,測定SO3的轉(zhuǎn)化率,結果如圖,圖中曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系,曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同反應時間且未達到化學平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率。

圖中點X點平衡常數(shù):K=_____ ;

Y點對應溫度下的反應速率:v(正)______v(逆)(選填:>,<,=);隨溫度的升高,曲線逼近曲線的原因是:_____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,YZ為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z 原子的最外層電子數(shù)之和。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試推斷:

1)上述元素兩兩形成的化合物中,溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為 ,含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為 ;含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為 。

2)由XY、Z所形成的常見離子化合物是 (寫化學式),該化合物與[W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為

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