Question

0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水等體積混合后，混合后溶液：
（1）呈現(xiàn)

 

性（選擇酸性堿性或中性）．
（2）寫出粒子濃度大小關(guān)系

 

；
（3）物料守恒：

 

．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）室溫下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，n（HCl）=n（NH₃），恰好完全反應(yīng)生成NH₄Cl，為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，以此來解答；
（2）依據(jù)溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解分析判斷；
（3）抓住氮和氯的物質(zhì)量相等，而氮的存在形式有兩種，得物料守恒．

解答： （1）0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水等體積混合后，恰好完全反應(yīng)生成NH₄Cl，為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，故答案為：酸性；
（2）0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L鹽酸溶液等體積混合后反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解，溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）氮的存在形式有兩種分別為：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）=

0.1

2

mol/L=0.05mol/L，故答案為：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）=0.05mol/L．

點評：本題考查酸堿混合及鹽類水解，側(cè)重學(xué)生分析能力的考查，把握酸堿等物質(zhì)的量反應(yīng)恰好生成氯化銨為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的夯實，題目難度不大．