20．下列有關金屬腐蝕的敘述正確的是（　�。�
A．金屬越純越不易被腐蝕
B．干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕
C．銅一定比鐵難腐蝕
D．金屬的腐蝕有化學腐蝕和電化學腐蝕

分析 金屬的腐蝕有化學腐蝕和電化學腐蝕，所以純金屬或者在干燥環(huán)境下金屬可能發(fā)生化學腐蝕，在形成原電池時銅作負極就比鐵作正極腐蝕得快，據(jù)此分析．

解答 解：金屬的腐蝕有化學腐蝕和電化學腐蝕，所以純金屬可能發(fā)生化學腐蝕，在干燥環(huán)境下金屬也可能發(fā)生化學腐蝕，而在形成原電池時銅作負極就比鐵作正極腐蝕得快，所以ABC錯誤，D正確．
故選D．

點評 本題考查學生金屬腐蝕的原理以及原電池的工作原理和金屬的保護知識，注意基本知識的梳理和歸納很關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖表示在密閉容器中反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，試回答下列問題：

（1）a b過程中改變的條件可能是升溫；
（2）b c過程中改變的條件可能是減小SO3濃度；
（3）若增大壓強時，反應速率變化情況畫在c～d處．，并標出正逆反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸  ⑤FeCl3溶液⑥銅   ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中屬于電解質的是②④⑦，屬于非電解質的是①⑧．
（l）寫出FeCl3的電離方程式：FeCl3═Fe3++3Cl-，
（2）寫出NaHCO3（aq） 與稀鹽酸反應的離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
（3）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學反應方程式為FeCl3+3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于SO42-離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做膠體的聚沉．
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做丁達爾效應．
（4）已知濃度為0.1mol•L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，則這10mL溶液中c（H+）=0.05mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．烴是指含有碳、氫元素的化合物
B．烷烴的特征反應是取代反應和氧化反應
C．乙烯聚合后的產(chǎn)物是混合物
D．乙烷與氯氣取代后的產(chǎn)物一定是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）有下列五種烴：
① ②③乙烷   ④C（CH3）4⑤，其中互為同分異構體的是②④（填序號），②與⑤
之間的關系為同系物，②③④⑤四種物質按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是②④⑤③（填序號）．
（2）某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉化，請回答下列問題：寫出A的電子式，E的結構簡式為．
（3）寫出反應③的化學方程式，并注明反應類型：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，反應類型加成反應．
（4）除去B中混有的少量雜質A，所用的試劑為溴水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．小林同學發(fā)現(xiàn)銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色物質，通過化學學習知道該物質為銅銹，俗稱銅綠，主要成分是Cu2（OH）2CO3．
提出問題：銅是在什么條件下被銹蝕的？小林對此進行了探究．
猜想：根據(jù)銅銹的化學式，猜想銅生銹可能是銅與H2O、O2、CO2作用的結果．
設計與實驗：借鑒“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗，小林設計了“銅片銹蝕條件的探究”．
實驗如圖所示．

（1）實驗較長時間后發(fā)現(xiàn)B試管中的光亮銅片最先生銹．
（2）從優(yōu)化實驗的角度考慮，A實驗是多余的，他只考慮了水這個單一條件．C試管中除光亮銅片、蒸餾水外，還有的另外一種物質為CO2（或O2）．評價與改進：如果認為小林設計的“銅片銹蝕條件的探究”實驗不夠完善，要得出正確的結論，還要補充的一個實驗是（可畫圖表示）銅片與水和氧（二氧化碳）接觸而探究氧氣（二氧化碳）對生銹的影響，設計如圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向紫色石蕊中加入過量的Na2O2粉末，震蕩，可觀察到的現(xiàn)象為（　　）
A．溶液仍為紫色
B．溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o色
C．最終溶液褪色，而無其他現(xiàn)象
D．溶液最終變?yōu)樗{色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
B．3.9gNa2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.15NA
C．25℃時pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
D．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在20℃時的密閉容器中，加入0.1mol/L的N2O4，經(jīng)過一段時間后，測定反應體系中各物質的濃度，數(shù)據(jù)如表．
時間（s）020406080100
c（N2O4）  mol/L0.1000.0700.0500.0400.0400.040
c（NO2）  mol/L0.0000.0600.1000.1200.1200.120
請根據(jù)反應的化學方程式N2O4?2NO2分析：
①反應處于平衡狀態(tài)的時間是60s、80s、100s．當其他條件不變，時間為120秒時，c（NO2）=0.120mol/L．
②反應開始至60秒時，平均速率υ（N2O4 ）=0.001mol/（L•s）．
③對此平衡體系降低溫度后，氣體的顏色變淺，則正反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
④若在此反應中加入適宜的催化劑，對化學反應速率影響（填“影響”或“不影響”），對化學平衡不影響（填“影響”或“不影響”）．

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