【題目】下表是元素周期表的一部分,表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素,請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題
(1)⑤和⑥兩種元素的原子半徑大小是⑤____⑥(填“<"或“>”);
(2)由①和②兩種元素組成的最簡(jiǎn)單化合物的化學(xué)式是________;
(3)⑥的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
【答案】 > CH4 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【解析】試題分析:本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu),原子半徑大小的比較,化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。根據(jù)各編號(hào)在周期表中的位置知,①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧依次代表的元素是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。
(1)⑤和⑥分別是Na和Al,Na和Al都是第三周期元素,Na在IA族,Al在IIIA族,根據(jù)同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小,rNarAl,⑤⑥。
(2)①為H元素,②為C元素,H和C組成的化合物為烴,最簡(jiǎn)單的化合物的化學(xué)式為CH4。
(3)⑤為Na元素,Na的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH,⑥為Al元素,Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
(1)用CO可以合成甲醇。已知:
CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
則CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=________kJ·mol-1
(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫(xiě)序號(hào)).
a.使用高效催化劑 b.降低反應(yīng)溫度
c.增大體系壓強(qiáng) d.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
(3)在一定壓強(qiáng)下,容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②100 ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(mol·L-1)-2;
③在其它條件不變的情況下,再增加a mol CO和2a molH2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。
①利用原電池原理,用SO2、O2和H2O來(lái)制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請(qǐng)寫(xiě)出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式________________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,受熱分解生成三種氧化物,并有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
回答問(wèn)題:
(1)D在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途是__________________;
(2)寫(xiě)出堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式:____________________;
(3)D和E反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X,Y均為1~18號(hào)之間的元素,X,Y可形成化合物X2Y和X2Y2 , 又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù),則兩種元素的原子序數(shù)之和為( )
A.19
B.18
C.27
D.9
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用水鈷礦[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有,H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
沉淀物 | Fe( OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al( OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)①浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是____。
②向浸出液中加入NaClO3的離子反應(yīng)方程式為____。
③為提高浸取率除了適當(dāng)增大NaClO3濃度,升高溫度還可采取措施____(答一條即可)。若不慎向“浸出液”中加入NaClO3過(guò)量時(shí),可能會(huì)生成有毒氣體,寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式____。
(2)①“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過(guò)濾所得到的沉淀成分為____。
②萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖,萃取劑的作用是____;其使用的適宜pH范圍是____(填編號(hào))。
A.2.0—2.5 B. 3.0—3.5 C.4.0—4.5 D.5.0—5.5
③“操作1”中包含的基本實(shí)驗(yàn)操作,它們依次是_______、____和過(guò)濾、減壓烘干。
(3)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過(guò)濾,洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是____(答一條即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列數(shù)據(jù):4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H=-3350kJ·mol-1
2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s) △H=-544kJ·mol-1
則2Al(s) +3FeO(s)=Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是( )
A. +1403 kJ·mol-1 B. -859 kJ·mol-1
C. -1718 kJ·mol-1 D. -2806kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘與氫氣反應(yīng)的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下,下列說(shuō)法正確的是
① I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 kJ·mol–1
② I2(s)+H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ·mol–1
A.①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定
B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
C.I2(s) I2(g) △H=+17.00 kJ·mol–1
D.在裝有1mol I2(g)的密閉容器中通入1 mol H2(g),發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱9.48 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列裝置的說(shuō)法正確的是( )
A. 裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向ZnSO4溶液
B. 若裝置②用于鐵棒鍍銅,則M極為鐵棒
C. 若裝置②中N極為鐵棒,M極為石墨,則鐵棒不易被腐蝕
D. 若裝置②用于電解精煉銅,則溶液中Cu2+濃度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)寫(xiě)出反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)條件:②______________;⑤_______________.
(2)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________________;
(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:________________________________________.
(4)反應(yīng)③的反應(yīng)類型_________________.
(5)根據(jù)已學(xué)知識(shí)和獲取的信息,寫(xiě)出以CH3COOH,為原料合成重要的化工產(chǎn)品的路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選) 合成路線流程圖示例如下:
_________________________________________________________________________________
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