13．下列有關(guān)sp雜化軌道的敘述正確的是（　�。�
A．是由一個1s軌道和一個2p軌道線性組合而成
B．等性sp雜化軌道中所含s、p的成分一樣
C．等性sp雜化軌道有兩個，一個能量升高，另一個能量降低，但總能量保持不變
D．sp雜化軌道可與其他原子軌道形成σ鍵和π鍵

分析 A．sp雜化軌道，為同一原子內(nèi)由一個ns軌道和一個np軌道發(fā)生的雜化；
B．原子軌道雜化后形成的雜化軌道是等同的，這種雜化叫做等性雜化，有孤對電子的存在的雜化為不等性雜化；
C．雜化軌道能量相等；
D．雜化軌道只形成σ鍵，不形成π鍵．

解答 解：A．1s軌道和一個2p軌道，不符合sp雜化軌道，需在同一原子內(nèi)同一電子層內(nèi)軌道發(fā)生的雜化，故A錯誤；
B．sp雜化是由s軌道和一個p軌道雜化形成兩個能量均等的軌道，所以等性sp雜化軌道中所含s、p的成分一樣，故B正確；
C．不同類型能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新的軌道，為雜化，等性sp雜化，所形成兩個能量等同的sp雜化軌道，故C錯誤；
D．雜化軌道用于成σ鍵或容納孤對電子，剩余的軌道形成π鍵，不是雜化軌道形成π鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查雜化軌道，掌握σ鍵和π鍵、sp雜化軌道相關(guān)知識是解答關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．若溫度不變，在氨水中加入少量NH4Cl固體．氨水的電離度和電離平衡常數(shù)均變小
B．滴加甲基橙顯紅色的溶液：NH4+、NO3-、I-、Cl-可以大量共存
C．若將等pH、等體積的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍．稀釋后兩種溶液的pH仍相等，m＜n
D．某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=10-13，在此溫度下，將pH=12的NaOH溶液VaL與pH=2的硫酸VbL混合，所得溶液呈中性，則Va：Vb=10：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．FeBr2溶液中加入過量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．鐵粉和FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+
C．鐵粉和過量稀HNO3反應(yīng)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
D．Mg（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，其污染問題也成為當(dāng)今社會急需解決的問題．
Ⅰ．對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體．
2xCO+2NOx═2xCO2+N2
當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8x mol時，該反應(yīng)生成4.48LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
Ⅱ．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．可以還原金屬氧化物，可以用來合成很多有機物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，還可以作燃料．
（1）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$，．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD．
A．升高溫度                       B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大      D．再充入1mol CO和3mol H2
（2）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
則3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1KJ•mol-1．
（3）CO-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-． 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+O2-=CO2．
（4）甲醇也是新能源電池的燃料，但它對水質(zhì)會造成一定的污染．有一種電化學(xué)法可消除這種污染．其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol•L-1硫酸，4mL 0.1mol•L-1硫酸鈷（CoSO4）混合溶液，插上兩根惰性電極，通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用右圖裝置模擬上述過程：
①檢驗電解時產(chǎn)生的CO2氣體，井穴板穴孔內(nèi)應(yīng)盛放澄清石灰水溶液．
②寫出凈化甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列粒子中不能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．Al3+、K+、Cl-、S2-
C．NH4+、Cl-、K+、CO32-D．Ca2+、NO3-、HCO3-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，實驗測得1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0．平衡時碳的分布系數(shù)（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下ka（H2CO3）＞Kb（NH3•H2O）＞Ka2（H2CO3）
B．pH=13時，溶液中不存在HC03-的水解平衡
C．pH由8～11時，$\frac{（C{O}_{3}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$不變
D．pH=3時，有c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實驗事實的解釋正確的是（　�。�
A．高錳酸鉀溶液中通入SO2后，顏色褪去，SO2表現(xiàn)了漂白性
B．鐵粉投入同濃度的Cu（NO3）2和AgNO3混合液先析出Ag，說明Ag+氧化性比Cu2+強
C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，說明鋁和冷的濃硫酸完全不反應(yīng)
D．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是（　�。�
A．NaOH、NaCl、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONa
C．Na2S、（NH4）2SO3、AgNO3D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某鐵的氧化物，用2.0mol/L的鹽酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣時，剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+．則該氧化物的化學(xué)式為（　�。�
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe5O7

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