Question

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.紅棕色的NO2 ， 加壓后顏色先變深后變淺
B.高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
D.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

Answer 1

【答案】D
【解析】A.可逆反應(yīng)2NO2 N2O4 ， 加壓條件下，體積減小，混合氣體各組分的濃度增大，故顏色變深，但增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，顏色逐漸變淺，所以可以用平衡移動(dòng)原理解釋，A項(xiàng)不符合題意；
B.2SO2+O2（g） 2SO3（g），正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，有利于合成SO3 ， 能用平衡移動(dòng)原理解釋，B項(xiàng)不符合題意；
C.向硫氰化鐵溶液中加入硫氰化鉀固體時(shí)，硫氰根離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則硫氰化鐵濃度增大，溶液的顏色變深，可用平衡移動(dòng)原理解釋，C項(xiàng)不符合題意；
D.H2+I2（g） 2HI（g），該反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，增大平衡體系的壓強(qiáng)氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，D項(xiàng)符合題意。勒夏特列原理（又稱平衡移動(dòng)原理）主要內(nèi)容為：在一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)中，如果改變ing想平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的濃度），平衡將向著減弱這種改變的方向移動(dòng)。

A、2NO2 N2O4，加壓使?jié)舛人查g增大，顏色加深，據(jù)移動(dòng)原理，平衡向壓強(qiáng)減小方向進(jìn)行 ， 顏色變淺
B、2SO2+O2（g） 2SO3（g），增大壓強(qiáng)，平衡向壓強(qiáng)減小方向進(jìn)行，有利于合成SO3
C、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3加入固體KSCN，使SCN-濃度增大，平衡向減小SCN-濃度的方向移動(dòng)
D、H2+I2（g） 2HI（g），反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)不變，所以加壓，平衡不移動(dòng)。但加壓造成各物質(zhì)濃度增大，氣體顏色加深。