Question

3．用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請寫出相應的離子方程式．
（1）Cu（Fe）：離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）CO₂（HCl）：離子方程式為H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
（3）MgO（Al₂O₃）：離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）O₂（CO₂）：離子方程式CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O
（5）NaHCO₃ （Na₂CO₃）：離子方程式CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）Fe與鹽酸反應，而Cu不能；
（2）HCl與飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；
（3）氧化鋁與NaOH反應，而MgO不能；
（4）二氧化碳與NaOH反應，而氧氣不能；
（5）碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉．

解答 解：（1）Fe與鹽酸反應，而Cu不能，離子反應為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）HCl與飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，離子反應為H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，故答案為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
（3）氧化鋁與NaOH反應，而MgO不能，離子反應為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（4）二氧化碳與NaOH反應，而氧氣不能，離子反應為CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O，故答案為：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O；
（5）碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，離子反應為CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-，故答案為：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力及混合物分離提純考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．