【題目】下列行為中符合安全要求的是( )
A.裝運(yùn)乙醇的包裝箱上應(yīng)貼上易燃液體的危險品標(biāo)志圖標(biāo)
B.用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
C.實驗時,將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸
D.進(jìn)入煤礦井時,用火把照明
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是( )
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結(jié)論 |
A | 稀鹽酸 | CaCO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性:Cl>C>Si |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | Ba(NO3)2溶液 | 驗證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀 |
C | 濃氨水 | 生石灰 | 酚酞溶液 | 氨氣的水溶液呈堿性 |
D | 濃硝酸 | Fe | NaOH溶液 | 鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碲(Te)的單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應(yīng)用。
(1)下列關(guān)于碲及其化合物的敘述不正確的是_______。
A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族
B. Te的氧化物通常有TeO2和TeO3
C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性強(qiáng)
D.熱穩(wěn)定性H2Te比H2S弱,H2Te比HI強(qiáng)
(2)25℃時,亞碲酸(H2TeO3)的 = 1×10-3, =2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的電離度 a 約為___________ (); NaHTeO3的溶液的pH_______7(填“>”、“=”或“<”)。
(3)TeO2微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲,其工藝流程如下:
①“堿浸”時TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________。
②“沉碲”時控制溶液的pH為4. 5~5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能過強(qiáng)的原因是_________;防止局部酸度過大的操作方法是____________。
③“酸溶”后,將SO2通入TeCl4酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
④工業(yè)上還可以通過電解銅陽極泥堿浸、過濾后的濾液得到單質(zhì)碲。已知電解時的電極均為石墨,則陰極的電極反應(yīng)式為__________。
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【題目】已知同溫同壓下,CO和NO的體積相同,則下列物理量一定不相同的是( )
A.分子數(shù)
B.原子數(shù)
C.物質(zhì)的量
D.質(zhì)量
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【題目】把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密閉容器合成氨反應(yīng),達(dá)到平衡時測得混合氣體中含NH3的體積百分比為20%,求(寫出計算過程):
(1)混合氣體中含H2的體積百分比;
(2)反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比;
(3)H2的轉(zhuǎn)化率。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線:
制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇;卮鹣铝袉栴}:
(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸時,加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是___________________________。
(2)將a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。 在裝置中,儀器b的作用是____________;儀器c的名稱是___________,其作用是___________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是___________(填標(biāo)號)。
A分液漏斗 B漏斗 C燒杯 D直形冷凝管 E玻璃棒
(3)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30 min,過濾,濾液靜置一段時間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是____________________。
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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體,這些氣體與2.24 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入100 mL NaOH溶液,此時Cu2+恰好沉淀完全,所用NaOH溶液的濃度是( )
A.1 mol·L-1 B.2 mol·L-1
C.3 mol·L-1 D.4 mol·L-1
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【題目】某元素X所形成的分子X2共有3種,其相對分子質(zhì)量依次為158、160、162,其三種分子的物質(zhì)的量之比是7:10:7則下列結(jié)論正確的是( )
A. X有三種同位素
B. 其中一種同位素的原子質(zhì)量數(shù)為81
C. 質(zhì)量數(shù)為79的同位素,其原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
D. X2的平均相對分子質(zhì)量為159
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中, 分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是( )
A.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH-
B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
C.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
D.a(chǎn)、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性
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