Question

【題目】碲（Te)的單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應(yīng)用。

(1)下列關(guān)于碲及其化合物的敘述不正確的是_______。

A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族

B. Te的氧化物通常有TeO2和TeO3

C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性強

D.熱穩(wěn)定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI強

(2)25℃時，亞碲酸（H2TeO3)的 = 1×10-3, =2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的電離度 a 約為___________ (); NaHTeO3的溶液的pH_______7(填“＞”、“=”或“＜”）。

(3)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。工業(yè)上常用銅陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲，其工藝流程如下：

①“堿浸”時TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________。

②“沉碲”時控制溶液的pH為4. 5～5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能過強的原因是_________；防止局部酸度過大的操作方法是____________。

③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

④工業(yè)上還可以通過電解銅陽極泥堿浸、過濾后的濾液得到單質(zhì)碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為__________。

Answer 1

【答案】 CD 10% < TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O 溶液酸性過強，TeO2會繼續(xù)與酸反應(yīng)導(dǎo)致碲元素損失 緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌 TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4 TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-

【解析】（1）A．Te屬于氧族元素，位于周期表中第五周期第VIA族，即Se元素下方，故A正確；B．Te是第VIA族元素，主要化合價為+4價和+6價，則氧化物通常有TeO2和TeO3，故B正確；C．非金屬性S＞Se，所以最高價氧化物的水化物酸性：H2TeO4＜H2SO4，故C錯誤；D．Te的非金屬性比S和I弱，則熱穩(wěn)定性H2Te比H2S、HI弱，故D錯誤；答案為CD；

（2）弱酸的一級電離為主，H2TeO3HTeO3-+H+，設(shè)溶液中H+和HTeO3-的濃度均為xmol/L，則Ka1==1×10-3，則x=0.01mol/L，a=×100%=10%；HTeO3-+H2OH2TeO3+OH-，其水解常數(shù)Kb=Kw/Ka1=1×10-11＜ ，則NaHTeO3的溶液因HTeO3-電離大于其水解，其水溶液的pH＜7；

（3）根據(jù)TeO2是兩性氧化物，微溶于水，加堿溶過濾除去雜質(zhì)，得到Na2TeO3溶液，再加硫酸沉降經(jīng)過濾得到TeO2沉淀，再用鹽酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫還原制成碲單質(zhì)；
①TeO2是兩性氧化物，與氫氧化鈉發(fā)生類似氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，化學(xué)方程式為TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；
②因為TeO2是兩性氧化物，H2SO4過量會導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)導(dǎo)致?lián)p失；防止局部酸度過大的操作方法是：緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌；
③SO2還原TeCl4為Te，本身被氧化為硫酸，化學(xué)方程式為TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4；

④電解銅陽極泥堿浸、過濾后的濾液中含有TeO32-，電解時TeO32-在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Te，其電極反應(yīng)式為TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-。