【題目】亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理藥劑的原料。常溫下，向1L0.500mol·L－1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.a、b兩點(diǎn)時(shí)，水電離出的c水(OH－)之比為1.43：6.54

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32－)

C.反應(yīng)H3PO3+HPO32－2H2PO3－的平衡常數(shù)為105.11

D.當(dāng)V(NaOH)=1 L 時(shí)，c(Na+)＞c(H2PO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

【答案】C

【解析】

A. a點(diǎn)為H3PO3與NaH2PO3的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c水(OH－)等于溶液中的氫氧根離子濃度，則a點(diǎn)溶液中，b點(diǎn)為Na2HPO3與NaH2PO3的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c水(OH－)等于溶液中的氫氧根離子濃度，則b點(diǎn)溶液中，則a、b兩點(diǎn)時(shí)，水電離出的c水(OH－)之比為10-5.11，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 由圖可知，b點(diǎn)溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH)，且有c(H2PO3)=c(HPO32)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H2PO3)+2c(HPO32)，則c(Na+)＜c(H2PO3)+2c(HPO32)＝3c(HPO32－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 反應(yīng)H3PO3+HPO32－2H2PO3－的平衡常數(shù)為，C項(xiàng)正確；

D. 當(dāng)V(NaOH)=1 L 時(shí)，H3PO3與NaOH物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成NaH2PO3溶液，由圖可知，該溶液顯酸性，則c(Na+)＞c(H2PO3－)＞c(H+)＞c(OH－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題。

(1)已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負(fù)性。

①判斷下列化合物中屬于離子化合物的是________(填字母)；

A.Mg3N2 B.BeCl2 C.AlCl3 D.SiC

②已知PCl3、NCl3均能發(fā)生水解反應(yīng)，PCl3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________；NCl3水解產(chǎn)物為____________________。

(2)觀察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答：

①鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物的水化物是________(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式是_____________________________________________________；

②根據(jù)Mg在空氣中的燃燒情況，Li在空氣中燃燒生成產(chǎn)物為__________(用化學(xué)式表示)。

(3)現(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如下：(I1表示原子失去第1個(gè)電子的電離能；In表示原子失去第n個(gè)電子的電離能，單位：1×102kJ·mol－1)

①外層電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，電離能越__________(填“大”或“小”)；陽離子電荷數(shù)越高，失去電子時(shí)，電離能越________(填“大”或“小”)；

②上述11個(gè)電子分屬________個(gè)電子層；

③失去了11個(gè)電子后，該元素還有________個(gè)電子；

④該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物G是重要的藥物中間體，合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的分子式為_________。

（2）B中含氧官能團(tuán)的名稱為_________。

（3）D→E的反應(yīng)類型為_________。

（4）已知B與（CH3CO）2O的反應(yīng)比例為1:2，B→C的反應(yīng)方程式為_________。

（5）路線中②④的目的是_________。

（6）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有_________種（不考慮立體異構(gòu)）。

①苯環(huán)上只有2個(gè)取代基

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜為五組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（7）參考上述合成線路，寫出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO（NH2）2]為起始原料制備的合成線路（其它試劑任選）_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用溶液吸收煙氣中的并回收硫，其實(shí)驗(yàn)流程如圖：

已知吸收時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：

Ⅰ.；

Ⅱ.；。

(1)其他條件一定，檢測(cè)出尾氣中、濃度隨通入煙氣時(shí)間變化見圖，則段濃度變化的主要原因是_________。

(2)為提高煙氣中的吸收率，可探究氣體流速、溫度等實(shí)驗(yàn)條件的影響。

①煙氣進(jìn)入吸收裝置前通過的鼓泡器如圖所示，鼓泡器中充入甲基硅油等性質(zhì)穩(wěn)定的液體。該裝置的作用為________。

②反應(yīng)溫度過高，吸收率會(huì)下降，其原因是_______。

③還可探究的影響吸收率的實(shí)驗(yàn)條件有__________。

(3)氧化階段，在高壓加熱條件下，與反應(yīng)生成S和，其離子方程式為_____________。

(4)濾液中還有少量。設(shè)計(jì)以濾液為原料，制取晶體的實(shí)驗(yàn)方案：________[已知在280℃以上分解；其在水中溶解度0℃時(shí)為，100℃時(shí)為；不溶于乙醇]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】維生素C是廣泛存在于新鮮水果蔬菜及許多生物中的一種重要的維生素，作為一種高活性物質(zhì)，它參與許多新陳代謝過程。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：

+I2+2HI

下列說法正確的是（ ）

A.上述反應(yīng)說明維生素C能使碘水褪色，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.維生素C可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.維生素C可以水解得到2種產(chǎn)物

D.維生素C不可溶于水，可以溶于有機(jī)溶劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，下列說法正確的是

容器

溫度/K

物質(zhì)的平衡濃度/mol/L

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

III

500

0

0

0.10

0.025

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱

B.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器II中的大

C.達(dá)到平衡時(shí)，容器II中c(H2)大于容器I中c(H2)的兩倍

D.達(dá)到平衡時(shí)，容器III中的反應(yīng)速率比容器I中的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用沉淀滴定法快速測(cè)定待測(cè)溶液中c(Cl-)。

滴定的主要步驟：

a.取待測(cè)溶液25.00mL于錐形瓶中。

b.加入25.00mL 0.1000mol·L-1 AgNO3溶液（過量），使Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀。

c.加入少量硝基苯并振蕩，使其覆蓋沉淀，避免沉淀與溶液接觸。

d.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

e.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀。

f.重復(fù)上述操作兩次。

三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL

10.24

10.02

9.98

g.數(shù)據(jù)處理。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12。

(1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________________________。

(2)步驟c中加入硝基苯的目的是______________________________。

(3)計(jì)算待測(cè)溶液中c(Cl-)=__________mol·L-1。

(4)判斷下列操作對(duì)c(Cl-)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果__________；

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級(jí)焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。

(1)制備Na2S2O5，如圖（夾持及加熱裝置略）

可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體（試劑不重復(fù)使用）

焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3(飽和溶液)→Na2S2O5(晶體)+H2O(l)

①F中盛裝的試劑是__，作用是__。

②通入N2的作用是__。

③Na2S2O5晶體在__（填“A”或“D”或“F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。

④若撤去E，則可能發(fā)生__。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：

預(yù)測(cè)Na2S2O5的性質(zhì)

探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象

探究一

Na2S2O5的溶液呈酸性

①

探究二

Na2S2O5晶體具有還原性

取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去

①__。（提供：pH試紙、蒸餾水及實(shí)驗(yàn)必需的玻璃儀器）

②探究二中反應(yīng)的離子方程式為__(KMnO4→Mn2+)

(3)利用碘量法可測(cè)定Na2S2O5樣品中+4價(jià)硫的含量。

實(shí)驗(yàn)方案：將agNa2S2O5樣品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加入過量c1mol·L-1的碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應(yīng)一段時(shí)間，加入淀粉溶液，__（填實(shí)驗(yàn)步驟），當(dāng)溶液由藍(lán)色恰好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)原色，則停止滴定操作重復(fù)以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。（實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有c2mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液；已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

(4)含鉻廢水中常含有六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)]利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分兩個(gè)階段處理含Cr2O72-的廢水，先將廢水中Cr2O72-全部還原為Cr3+，將Cr3+全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為___。

{已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2≈0.3，c(Cr3+)<1.0×10-5mol·L-1時(shí)視為完全沉淀}

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某元素的價(jià)類二維圖。其中A是一種酸式鹽，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16，當(dāng)x為一種強(qiáng)酸時(shí)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是( )

A.物質(zhì)A、B、C、D、E、F中均含有硫元素

B.物質(zhì)D可以使石蕊溶液先變紅后褪色

C.物質(zhì)C可在純氧中燃燒，火焰呈藍(lán)紫色

D.物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放

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同步練習(xí)冊(cè)答案