Question

【題目】恒容容器中，2SO2（g） + O2（g）2SO3 （g） △H=－296.6kJ/mol，下列判斷不正確的是

A．2體積SO2和足量O2反應(yīng)，一定不能生成2體積SO3

B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率也增大

C．加入2molSO2和1molO2放出的熱量是加入1molSO2和0.5molO2放出熱量的2倍

D．平衡后再加入1molSO3，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：2SO2（g） + O2（g）2SO3 （g）為正反應(yīng)方向氣體系數(shù)減小的可逆反應(yīng)，且反應(yīng)放熱。A．因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則無論如何2體積SO2都不能完全轉(zhuǎn)化為2體積SO3，故A正確；B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，故B正確；C．恒容容器中，加入2molSO2和1molO2相當(dāng)于2倍1molSO2和0.5molO2的體系，即相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大，原平衡正向移動，使放出的熱量更多，則應(yīng)大于2倍，故C錯誤；D．平衡后再加入1molSO3，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故選C。