下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

A.在澄清石灰水中加入少量小蘇打:Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O

B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C

C.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2OS+2HClO

D.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氯氣通入10 mL濃度為1 mol·L-1的溴化亞鐵溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2

 

A

【解析】由于小蘇打是少量的,所以Ca(OH)2只有部分OH-被HC中和生成C,然后與Ca2+生成沉淀,A正確;由于酸性:H2CO3>C6H5OH>HC,所以無論通入CO2少量還是過量,產(chǎn)物只能是HC,B錯;由于S具有還原性,而HClO有較強的氧化性,兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S,C錯;n(Cl2)=0.005 mol,n(FeBr2)=0.01 mol,還原性:Fe2+>Br-,則Cl2只能氧化Fe2+,D錯。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題20同分異構(gòu)反應(yīng)類型有機合成練習(xí)卷（解析版） 題型：推斷題

某些有機化合物之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

其中:A是一種五元環(huán)狀化合物,其分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子;F核磁共振氫譜顯示有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,且峰面積之比為2∶2∶3;G是合成順丁橡膠的主要原料。

已知:①2RCOOH(其中R是烴基)

②R—COOHR—CH2OH(其中R是烴基)

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是　 。

(2)B中所含官能團的名稱是　 。

(3)寫出反應(yīng)類型:③　　　　　　　　,④　 。

(4)⑥的化學(xué)方程式為  　。

(5)E在一定條件下能夠發(fā)生縮聚反應(yīng),寫出鏈節(jié)是由四個原子組成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式:　 。

有機物Y與E互為同分異構(gòu)體,且具有相同的官能團種類和數(shù)目,則Y的結(jié)構(gòu)簡式可能有　　種。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題17氮及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱為　　　　;儀器b中可選擇的試劑為　　　　。 

(2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是　　　　 (填字母)。 

A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2

(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體產(chǎn)生,上述現(xiàn)象證明NH3具有　　　　性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:　 。

(4)E裝置中濃硫酸的作用是　 。

(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進行的操作:  　。

(6)實驗完畢,若測得干燥管D增重m g,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為　　　　(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題16硫及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一,對下列實驗現(xiàn)象或?qū)嶒灢僮鹘忉屨_的是(　　)

選項現(xiàn)象或操作解釋及結(jié)論

A將膽礬放入坩堝中加熱脫水,晶體由藍色變?yōu)榘咨?/span>膽礬晶體易失結(jié)晶水

B苯酚中滴加溴水有白色沉淀苯酚與溴發(fā)生了加成反應(yīng)

C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成說明該溶液中含有S

D蒸餾時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口此位置指示的是被蒸餾物質(zhì)的沸點

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題15富集在海水的元素-氯溴碘練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是（ ）

A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗

B.Ⅱ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

C.Ⅲ圖中:生成藍色的煙

D.Ⅳ圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題14無機非金屬材料-碳和硅練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中,不正確的是（ ）

A.工業(yè)上,用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅

B.生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿

C.工業(yè)上將粗銅電解精煉,應(yīng)將粗銅連接電源的正極

D.在高爐煉鐵的反應(yīng)中,一氧化碳作還原劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題13鐵、銅及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后,對教材中Fe2+氧化為Fe3+的實驗進一步思考,并提出問題:Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+,那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+?

環(huán)節(jié)一:理論推測

部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+,他們思考的依據(jù)是　 。

部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+,還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。

環(huán)節(jié)二:設(shè)計實驗進行驗證

在大試管中加適量鐵粉,加入10 mL稀鹽酸,振蕩試管,充分反應(yīng)后,鐵粉有剩余,取上層清液進行下列實驗。

實驗1:

試管

操作

現(xiàn)象

①

先向試管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量紅棕色的溴水,振蕩試管

溶液為黃色

②

先向試管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量棕黃色的碘水,振蕩試管

溶液為黃色

環(huán)節(jié)三:實驗現(xiàn)象的分析與解釋

(1)同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化,離子方程式為　 。

同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補充實驗,才能得出同學(xué)甲的結(jié)論。請你幫助同學(xué)乙完成實驗:

實驗2:

操作

應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象

 

 

 

(2)該小組同學(xué)對②中溶液呈黃色的原因展開了討論:

可能1:碘水與FeCl2溶液不反應(yīng),黃色是碘水稀釋后的顏色。

可能2:　 。

實驗3:進行實驗以確定可能的原因。

操作

現(xiàn)象

向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5 mL CCl4,充分振蕩,靜置一段時間后。取出上層溶液,滴加KSCN溶液

靜置后,上層溶液幾乎無色,下層溶液為紫色;上層溶液滴加KSCN溶液后,出現(xiàn)淺紅色

 

同學(xué)丙認(rèn)為該實驗現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立,同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn),于是設(shè)計了實驗4:

實驗4:

操作

現(xiàn)象

向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液,滴加0.5 mL碘水后,再加入0.5 mL乙酸乙酯,充分振蕩,靜置一段時間后。取出下層溶液,滴加KSCN溶液

靜置后,上層液為紫色,下層液幾乎無色;下層溶液滴加KSCN溶液后,沒有出現(xiàn)淺紅色

 

你認(rèn)為實驗4設(shè)計的主要目的是 　。

同學(xué)丁根據(jù)實驗4現(xiàn)象得出結(jié)論:在本次實驗條件下,碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很小。

(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐漸減弱,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因: 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題12鈉、鋁及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上可用硫酸鋁與硫磺焙燒制備氧化鋁:2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑,下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A.反應(yīng)中Al2(SO4)3被氧化

B.Al2 (SO4)3、Al2O3均含有離子鍵和共價鍵

C.5.1 g Al2O3含有9.03×1022個陰離子

D.該反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移0.3 mol電子生成5.04 L SO2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷A（解析版） 題型：填空題

電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用，請利用所學(xué)知識回答有關(guān)問題。

（1）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內(nèi)容。如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實驗裝置：

①已知陽極的反應(yīng)為（x＋1）S2－=Sx＋S2－＋2xe－，則陰極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________。

當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移x mol電子時，產(chǎn)生的氣體體積為____________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解。其原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）：___________________________________________________。

（2）MnO2是一種重要的無機功能材料，制備MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應(yīng)式為______________________�，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為_______________________________________________，當(dāng)蓄電池中有4 mol H＋被消耗時，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為________，MnO2的理論產(chǎn)量為________g。

（3）用圖電解裝置可制得具有凈水作用的FeO42-。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸生成FeO42-。

①電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”）。

②電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e－＋8OH－=FeO42-＋4H2O和________________________________________________________________________，

若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少________g。

 

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同步練習(xí)冊答案