【題目】丙烯酸乙酯具有菠蘿香味,可用作食品添加劑。工業(yè)上可以用乙烯、丙烯等為原料合成制得。
(1)由CH2=CH2生成有機物A(分子式為C2H6O)的反應類型是____。
(2)丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOCH2CH3)中含氧官能團的名稱_______。
(3)有機物B的結構簡式為______;根據(jù)乙烯和乙酸的結構及性質(zhì)進行類比,關于有機物B的說法正確的是____。
a 有機物B與CH3COOH含有的官能團完全相同
b 可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
c 在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應
(4)有機物A、B反應生成丙烯酸乙酯的反應在實驗室中可在如圖裝置中進行。
①該反應的化學方程式是___________
②試管乙中試劑的名稱是_________,若要將制得的產(chǎn)物分離出來,采用的實驗操作是______(填名稱)。
【答案】加成反應 酯基 CH2=CHCOOH bc C2H5OH + CH2=CHCOOHCH2=CHCOOC2H5 + H2O 飽和碳酸鈉溶液 分液
【解析】
由物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程圖和A的分子式C2H6O可知,最后應該是乙醇與丙烯酸發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯,A是乙醇,B是丙烯酸,無機物M是H2O,CH2=CH2與H2O發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH,據(jù)此分析解答。
(1)由以上分析知,有機物A是乙醇,無機物M是H2O,CH2=CH2與H2O發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH;
(2)丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOCH2CH3)中含氧官能團為酯基;
(3)有機物B為丙烯酸,結構簡式為CH2=CHCOOH;根據(jù)乙烯和乙酸的結構及性質(zhì)進行類比,
a CH2=CHCOOH中含有的官能團為碳碳雙鍵和羧基,CH3COOH含有的官能團只有羧基,故二者所含官能團不完全相同,故a錯誤;
b CH2=CHCOOH含有羧基,可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體,故b正確;
c CH2=CHCOOH含有碳碳雙鍵和羧基,在一定條件下,羧基可以發(fā)生酯化反應,碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應和氧化反應,故c正確;
(4)①乙醇與丙烯酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯,該反應的化學方程式是C2H5OH + CH2=CHCOOHCH2=CHCOOC2H5 + H2O;
②從試管甲揮發(fā)出的丙烯酸乙酯中會混有乙醇和丙烯酸,飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇,中和丙烯酸,降低酯的溶解度,故可用飽和碳酸鈉溶液收集丙烯酸乙酯,從而出現(xiàn)分層,因此若要將制得的丙烯酸乙酯分離出來,可采用分液的方法。
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【題目】N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化情況如圖所示。下列說法正確的是( )
A.N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)是放熱反應B.2mol O(g)結合生成O2(g)時需要吸收498kJ能量
C.N2(g)+ O2(g)=2 NO(g) △H=+1444 kJ/molD.1mol NO(g)中的化學鍵斷裂時需要吸收632kJ能量
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【題目】下列裝置有關說法錯誤的是
A. 裝置Ⅰ:可以用來驗證碳的非金屬性比硅強
B. 裝置Ⅱ:可以用來比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
C. 裝置Ⅲ:先從①口進氣收集滿二氧化碳,再從②口進氣,可收集NO氣體
D. 裝置Ⅳ:制備Fe(OH)2并能保證較長時間觀察到白色
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【題目】(1)用50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸與50mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應,測定反應過程中所放出的熱量并計算每生成1 mol液態(tài)水時放出的熱量。
完成下列問題:
①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。
②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的生成1 mol液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值會__________。
(2)現(xiàn)有反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),523K時,將10mol PCl5注入容積為2L的密閉容器中,平衡時壓強為原來的1.5倍。
①該溫度下該反應的平衡常數(shù)K為__________
②PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為__________
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【題目】碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物,而且還能形成多種無機化合物如C,同時自身可以形成多種單質(zhì)如D和E,碳及其化合物的用途廣泛。
已知A為離子晶體,B為金屬晶體,C為分子晶體
(1)圖中分別代表了五種常見的晶體,分別是:A________,B________,C________,D________,E________。(填名稱或化學式)
(2)干冰和冰是兩種常見的分子晶體,關于兩種晶體的比較中正確的是_____。
a.晶體的密度:干冰>冰 b.晶體的熔點:干冰>冰
c.晶體中的空間利用率:干冰>冰 d.晶體中分子間相互作用力類型相同
(3) 金剛石和石墨是碳的兩種常見單質(zhì),下列敘述正確的有________。
a.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化,石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化
b.晶體中共價鍵的鍵長:金剛石中C—C<石墨中C—C
c.晶體的熔點:金剛石>石墨
d.晶體中共價鍵的鍵角:金剛石>石墨
e.金剛石晶體中只存在共價鍵,石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力
f.金剛石和石墨的熔點都很高,所以金剛石和石墨都是原子晶體
(4)金剛石晶胞結構如圖,一個晶胞中的C原子數(shù)目為 ________。
(5)C與孔雀石共熱可以得到金屬銅,金屬銅采用面心立方最密堆積,已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρ g/cm3,Cu的相對原子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則Cu的原子半徑為 __________cm。
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【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是( )
A. 圖①向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液
B. 圖②用于Na2O2和H2O反應制取少量的O2
C. 圖③比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
D. 圖④制備Fe(OH)2并能較長時間觀察到白色
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【題目】將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑,分成三等份。
①一份直接放入足量的燒堿溶液中,充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1;
②一份在高溫下恰好反應完全,反應后的混合物與足量的鹽酸反應后,放出的氣體在標準狀況下的體積為V2;
③一份直接放入足量的鹽酸中,充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3。
下列說法正確的是( )
A. V1=V3>V2 B. V2>V1=V3 C. V1=V2>V3 D. V1>V3>V2
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【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加 溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,產(chǎn)生的現(xiàn)象是______。
(2)為測定綠礬中結晶水含量,將帶有兩端開關K1和K2的石英玻璃管(設為裝置A)稱重,記為。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為。按下圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是________________。
②實驗操作步驟:a.打開K1和K2,緩緩通入N2→b.點燃酒精燈,加熱→c.熄滅酒精燈→d.→e.關閉和→f.稱量A。d的操作為________________。
③重復②的操作步驟,直至A恒重,記為,根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目________________(列式表示)。若實驗時將a、b的操作次序顛倒,則使x________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
已知:裝置C用于檢驗和吸收分解得到的氣體產(chǎn)物之一.
①C/D中的溶液依次為________(填標號)。
a、品紅 b. c. d. e.濃
C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為________、________。
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式:________________________。
③在方框中畫出尾氣吸收裝置并注明所用試劑。_________
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【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品,常用作有機合成催化劑,還可用于顏料、防腐等工業(yè),它不溶于H2SO4、HNO3和醇,微溶于水,可溶于濃鹽酸和氨水,在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)4-nCln],隨著環(huán)境酸度的改變n隨之改變。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下:
(1)過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。
(2)還原過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式:__________,若將(NH4)2SO3換成鐵粉也可得到CuCl,寫出離子方程式___________。
(3)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌,在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2h,冷卻密封包裝。真空干燥、密封包裝的原因是:______________________________。
(4)隨著PH值減小[Cu2(OH)4-nCln]中Cu% ________。(填字母)
A. 增大 B.不變 C. 不能確定 D. 減小
(5)如圖是各反應物在最佳配比條件下,反應溫度對CuCl產(chǎn)率影響。由圖可知,溶液溫度控制在60℃時,CuCl產(chǎn)率能達到94%,當溫度高于65℃ 時,CuCl產(chǎn)率會下降,從生成物的角度分析,其原因可能是_____。
(6)以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl,寫出電解時陰極上發(fā)生的電極反應式:______。
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