【題目】以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（ ）

A.用含結(jié)晶水的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷；

B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯

C.在苯酚溶液中滴加少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀；

D.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)原來(lái)的紅色。

【答案】D

【解析】

A．反應(yīng)中不能有水分子存在，防止加熱時(shí)乙酸鈉電離，否則就不能產(chǎn)生甲烷氣體，堿石灰的吸水性不能吸取結(jié)晶水，故A不能成功；

B．苯是非極性分子，Br2也是非極性分子，苯與Br2相溶，在一定條件下就可以反應(yīng)得到溴苯，H2O是極性分子，溴在水中溶解度小，苯與溴水混合易出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故B不能成功；

C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水產(chǎn)生的三溴苯酚溶解在過(guò)量的苯酚溶液中不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，只有將少量的苯酚溶液中滴入濃溴水中才能產(chǎn)生的三溴苯酚沉淀，故C不能成功；

D．銅絲在酒精燈上加熱后產(chǎn)生氧化銅，反應(yīng)的方程式為2Cu＋O22CuO，立即伸入無(wú)水乙醇中，發(fā)生的反應(yīng)方程式為CuO＋CH3CH2OHCu＋CH3CHO＋H2O，因此銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色，故D能成功；

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

X(g) + Y(g) 2Z(g) H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法正確的是

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10–5 mol/(L·min)

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A. SO2為0.8mol/L，O2為0.4mol/L

B. SO2為0.5mol/L

C. SO3為0.8mol/L

D. SO2、SO3一定均為0.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.2L1mol/LNH4Cl溶液含NH4+和Cl-均為2NA

B.在常溫常壓下，22g二氧化碳含有共有電子對(duì)總數(shù)為2NA

C.0.1molOH-的質(zhì)子數(shù)與0.1molH2O的電子數(shù)均為NA

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L辛烷中的碳原子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在2 L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C物質(zhì)的量變化如下圖（Ⅰ）所示。若保持其它條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如下圖（Ⅱ）所示。下列敘述正確的是

A.2 min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)

B.在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

D.在T℃時(shí)，若A的濃度減少了1 mol/L，則B的濃度會(huì)減少3 mol/L，C的濃度會(huì)增加2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。

請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Cu2＋

4.7

6.7

Fe2＋

7.0

9.0

Fe3＋

1.9

3.7

(1)操作I加入X的目的是_________________。

(2)下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實(shí)驗(yàn)的X物質(zhì)可以是(填選項(xiàng))_________ 。

A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2

(3)操作II的Y試劑為____________(填化學(xué)式)，并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。

(4)實(shí)驗(yàn)室在配制CuCl2溶液時(shí)需加入少許_________(填物質(zhì)名稱)，理由是(文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示)_________________ __________。

(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________(填化學(xué)式)；若要得無(wú)水CuCl2，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作方法_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是

A.pH＝1的無(wú)色溶液中：NH、Na＋、Fe3＋、

B.含有大量Ba2+的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO

C.中性溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、

D.Na2S溶液中：、K＋、Fe3+、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：101 kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是

A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ

B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1

C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1

D.H2(g)+ O2(g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是日常生活中最常見的金屬，某班同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵的知識(shí)時(shí)，有下列問(wèn)題：

問(wèn)題1：鐵為何稱為黑色金屬？

問(wèn)題2：CuO在高溫下可分解為 Cu2O和O2，Fe2O3在高溫下可分解為FeO和O2嗎？

(1)對(duì)于問(wèn)題1，同學(xué)們上網(wǎng)查找，有兩種解釋：

A．因?yàn)樵阼F表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬

B．因?yàn)殍F的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬

①你認(rèn)為正確的說(shuō)法是__________。

②若有一黑色粉末，如何鑒別是鐵粉，還是Fe3O4？______________________________________。

③若有一黑色粉末，為鐵和四氧化三鐵的混合物，如何證明其中有Fe3O4(只要求簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法)？____________________________________。

(2)對(duì)于問(wèn)題2，同學(xué)們準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)探究，他們?cè)O(shè)想了兩種方法：

A．將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后顏色是否變化。

B．將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后質(zhì)量是否變化。

①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)將Fe2O3放在__________(填儀器名稱)中灼燒。

②方法A中，如果高溫灼燒后顏色由__________變?yōu)?/span>__________，說(shuō)明Fe2O3確實(shí)發(fā)生了變化。能說(shuō)明生成的一定為FeO嗎？__________，理由是________________________。

③方法B中，如果發(fā)生了預(yù)期的反應(yīng)，固體高溫灼燒前后質(zhì)量比應(yīng)為________，但是，實(shí)驗(yàn)結(jié)果固體灼燒前后質(zhì)量比為30∶29，則高溫灼燒后生成物是____________________。

④比較兩種方法，你認(rèn)為較好的方法是__________。

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