Question

把a L含（NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃的混合溶液分成兩等份．一份用bmol燒堿剛好把氨全部趕出；另一份與BaCl₂溶液完全反應，消耗c mol BaCl₂，則原溶液中c（NO₃^-）為（　�。�

• A、

  (b-2c)

  a

   mol/L
• B、

  2b-4c

  a

  mol/L
• C、

  (2b-c)

  a

   mol/L
• D、

  (b-2c)

  2a

    mol/L

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：計算題

分析：bmol燒堿剛好把NH₃全部趕出，根據(jù)NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份中含有bmolNH₄⁺，與氯化鋇溶液完全反應消耗cmolBaCl₂，根據(jù)Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份含有SO₄^2-cmol．根據(jù)溶液不顯電性，計算出每份中NO₃^-的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算．

解答： 解：bmol燒堿剛好把NH₃全部趕出，根據(jù)NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份中含有bmolNH₄⁺，與氯化鋇溶液完全反應消耗cmolBaCl₂，根據(jù)Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份含有SO₄^2-cmol．令每份中NO₃^-的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：
bmol×1=cmol×2+n×1
解得n=（b-2c）mol
每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO₃^-）=

(b-2c)mol

0.5aL

=

2b-4c

a

mol/L．
即原溶液中硝酸根的濃度為

2b-4c

a

mol/L．
故選B．

點評：本題考查學生利用離子方程式的簡單計算，關鍵明確每份溶液中離子的物質(zhì)的量濃度與原溶液的關系及溶液中的電荷守恒．