Question

【題目】某小組研究第3周期元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下實驗，并記錄了實驗現(xiàn)象：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將一小塊鈉放入滴有酚酞的冷水中	A.有氣體產生，溶液變成淺紅色
②將用砂紙打磨過的鎂條放入沸水中，再向其中滴加少量酚酞溶液	B.浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨后消失，溶液變?yōu)榧t色
③將鎂條放入稀鹽酸中	C.反應較快，產生無色氣體
④將鋁條放入稀鹽酸中	D.反應劇烈，迅速產生大量無色氣體

(1)補齊實驗步驟與實驗現(xiàn)象之間的連線___________。

(2)由上述實驗可知Na、Mg、Al三種元素原子失電子能力(金屬性)依次_______(填“增強”或“減弱”)。從原子結構的角度解釋原因____________。

(3)比較第3周期中硫與氯兩種元素原子得電子能力(非金屬性)的相對強弱。

①甲同學設計的下列方法可行的是_______。

A.比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B.比較鹽酸與硫酸的酸性 C.比較單質與酸反應置換出氫氣的難易程度

②乙同學設計將氯氣通入硫化鈉溶液中，觀察是否有淡黃色沉淀生成。這一實驗的設計思路是通過比較________，推知元素原子得電子能力的相對強弱。

(4)利用元素周期律可預測陌生元素及物質的性質，已知Rb與Na處于同一主族，下列說法正確的是_____。

A.失電子能力：Rb>Na B.堿性：NaOH>RbOH C.Rb比Na更容易與氧氣發(fā)生反應 D.Rb不易與水反應放出H2

Answer 1

【答案】 減弱 當電子層數相同時，隨著核電荷數的增加，原子半徑減小，原子核對最外層電子的吸引力增強，所以失電子能力依次減弱 A 單質的氧化性強弱 AC

【解析】

同周期從左向右原子半徑減小，原子核對最外層電子的吸引能力增強，失電子能力減弱、得電子能力增強，因此金屬性逐漸減弱、非金屬性增強，比較金屬性一般采用單質與水或酸反應的劇烈程度判斷；比較非金屬性一般從置換反應或最高價含氧酸的酸性強弱進行判斷；據此分析；

(1)①鈉與水反應，因為鈉的密度小于水，因此浮在水面上，鈉與水反應是放熱反應，鈉的熔點較低，鈉與水反應鈉熔成小球，鈉與水的反應：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，產生氣體推動小球四處游動，因生成NaOH，使溶液顯紅色，①對應的現(xiàn)象是B；Mg比Al活潑，因此Mg與鹽酸反應劇烈程度強于Al，因此③對應現(xiàn)象是D，④對應現(xiàn)象是C；連線為；

(2)Na與冷水反應，Mg與沸水反應，說明Na的金屬性強于Mg，Mg與稀鹽酸的反應劇烈程度強于Al，因此說明Mg的金屬性強于Al，因此三者金屬性由強到弱的順序是Na>Mg>Al；原因是：三種元素的電子層數相同，隨著核電荷數的增加，原子半徑減小，原子核對最外層電子的吸引力增強，失電子能力減弱；

(3)①A.一般來說，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，可以比較兩種元素的非金屬性強弱，故A符合題意；

B.一般非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但鹽酸中Cl不是最高價，因此比較鹽酸與硫酸的酸性，不能判斷兩種元素的非金屬性，故B不符合題意；

C.Cl2、S不與酸反應產生H2，故C不符合題意；

答案選A。

②氯氣通入硫化鈉溶液中，如果觀察到有淡黃色沉淀生成，該淡黃色沉淀為S單質，說明發(fā)生反應：Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－，Cl2為氧化劑，S為氧化產物，利用氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，推出Cl2的氧化性強于S，從而推出Cl的非金屬性強于S；

(4)A.Rb在Na的下面，Rb和Na屬于同主族，同主族從上到下，原子半徑增大，失電子能力增強，即失電子能力：Rb>Na，故A說法正確；

B.金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，Rb的金屬性強于Na，因此堿性RbOH>NaOH，故B說法錯誤；

C.Rb的金屬性強于鈉，則Rb比Na更容易與氧氣發(fā)生反應，故C說法正確；

D.Rb與Na屬于同主族，性質具有相似性和遞變性，因為Rb的金屬性強于Na，因此Rb易于水反應放出H2，故D說法錯誤；

答案選AC。